Calor

CALOR DE REACCION (CALORIMETRO A
PRESION CONSTANTE)

















DEISY KATHERINE ESTEVEZ
MONICA JULIANA CORREA
ANDREA YUSELI BAYONA



















UNIVERSIDAD FRNACISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA AGORINDUSTRIAL
CUCUTA
2010
CALOR DE REACCION (CALORIMETRO A
PRESION CONSTANTE)DEISY KATHERINE ESTEVEZ 1640464
MONICA JULIANA CORREA 1640409
ANDREA YUSELI BAYONA 1640423

PROFESOR: LUIS HERNANDO AGUDELO
Ing. Quimico

















UNIVERSIDAD FRNACISCO DE PAULA SANTANDER
FACULTAD DE CIENCIAS AGRARIAS Y DEL AMBIENTE
INGENIERIA AGORINDUSTRIAL
CUCUTA
2010
INTRODUCCION


El calorímetro es un instrumento que sirve para medirlas cantidades de calor suministradas o recibidas por los cuerpos. Es decir, sirve para determinar el calor específico de un cuerpo, así como para medir las cantidades de calor que liberan o absorben los cuerpos.
El tipo de calorímetro de uso más extendido consiste en un envase cerrado y perfectamente aislado con agua, un dispositivo para agitar y un termómetro. Se coloca una fuente de calor en elcalorímetro, se agita el agua hasta lograr el equilibrio, y el aumento de temperatura se comprueba con el termómetro. Si se conoce la capacidad calorífica del calorímetro (que también puede medirse utilizando una fuente corriente de calor), la cantidad de energía liberada puede calcularse fácilmente. Cuando la fuente de calor es un objeto caliente de temperatura conocida, el calor específico y elcalor latente pueden ir midiéndose según se va enfriando el objeto. El calor latente, que no está relacionado con un cambio de temperatura, es la energía térmica desprendida o absorbida por una sustancia al cambiar de un estado a otro, como en el caso de líquido a sólido o viceversa. Cuando la fuente de calor es una reacción química, como sucede al quemar un combustible, las sustancias reactivasse colocan en un envase de acero pesado llamado bomba. Esta bomba se introduce en el calorímetro y la reacción se provoca por ignición, con ayuda de una chispa eléctrica.
Casi todas las reacciones químicas absorben o producen (liberan) energía,
generalmente en forma de calor. Es importante entender la diferencia entre
energía térmica y calor. El calor es la transferencia de energía térmicaentre dos
cuerpos que están a diferentes temperaturas. Con frecuencia se habla de “flujo de
calor” desde un objeto caliente hacia uno frío. A pesar de que el término calor por
sí mismo implica transferencia de energía, generalmente se habla de “calor
absorbido” o “calor liberado” para describir los cambios energéticos que ocurren
durante un proceso.
Las reacciones que ocurren durante un procesopueden ser endotérmicas, si
absorben calor, o exotérmicas, si desprenden calor. Los cambios endotérmicos se
expresan con signo positivo, y los cambios exotérmicos con signo negativo, de
acuerdo con la primera ley de la termodinámica. El cambio de entalpía ocurrido en
La reacción directa es exactamente opuesto en la reacción inversa. Este efecto
térmico es el mismo sin importar si la reacciónocurre en una o varias etapas. La
magnitud del cambio depende de la constitución, el estado físico de reactivos y
productos y de la expresión estequiométrica.






OBJETIVOS


• Determinar el calor de una reacción usando un calorímetro a presión constante.


• Demostrar la aplicabilidad de la ley de Hess para el calculo de un calor de reacción

• Conocer los conceptosfundamentales de calorimetría, capacidad calorífica y calor específico.







































MATERIALES Y REACTIVOS



• Vaso de poli estireno con tapa de 200 ml

• Vidrio de reloj

• Vaso de precipitados de 100 ml

• Agitador

• Termómetro

• Espátula

• Probeta de 100 ml

• HCl 2M (500...