Calorimetria Del Ph

PRACTICA Nº 6 ESCALA CALORIMETRICA DEL pH


Resumen:
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución; expresa la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinada sustancia y se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Este generalmente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menoresa 7 y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (donde el disolvente es agua).
Cada solución posee un nivel de pH distinto, de acuerdo a las características presentes en cada una de ellas; donde para determinar ese pH es necesario utilizar los métodos apropiados para hallar una mayor exactitud en los resultados obtenidos; por esta razón, al momentode efectuar la práctica en el laboratorio tuvimos como problema la determinación del pH a través de una escala colorimétrica de una solución problema haciendo uso de una solución reguladora, las cuales nos permitieron mantener casi constante la concentración de iones H+ , planteándonos como objetivos:
*Determinación del pH de una solución utilizando soluciones reguladoras.

* Determinar el pHpor comparación de colores.

El método aplicado para lograr con los objetivos planteados fue la utilización de los indicadores, que aunque siendo el menos preciso, nos permitió la determinación del pH; dicho método consistió en preparar 19 tubos de ensayo con soluciones de diferentes concentraciones de CH3COO- y CH3COOH, añadimos a 10 de ellos 5 gotas de rojo de metilo (indicador) y a los 9restantes 5 gotas de verde de bromocresol (indicador), luego comparamos estas soluciones con la muestra problema que estaba contenida en dos tubos de ensayo (F), de los cuales uno de ellos contenía 5 gotas de rojo de metilo y el otro 5 gotas de verde bromocresol, todo esto con la finalidad de observar cual de estas muestras problemas coincidía con alguna de las soluciones contenidas en los 19 tubosde ensayo y así determinar el pH; al comparar, obtuvimos como resultados que la muestra problema “F” coincidió colorimétricamente con la solución del tubo de ensayo numero 12, ambas presentado un color verde y un pH de 4.56, lográndose de esta manera con los objetivos planteados en la practica.

Introducción:
Los ácidos y bases son importantes en numerosos procesos químicos que se llevan acabo a nuestro alrededor, desde procesos industriales hasta biológicos, y desde reacciones que se efectúan en laboratorio hasta las que tienen lugar en nuestro entorno.
Desde los primeros días de la química experimental, los científicos han reconocido a los ácidos y bases por sus propiedades características. Los ácidos tienen un sabor agrio (por ejemplo, el ácido cítrico del jugo de limón) yhacen que ciertos colorantes cambien de color (por ejemplo el tornasol se vuelve rojo en contacto con ácidos) de hecho la palabra “ácido” proviene de la palabra latina Acidus, que significa agrio o acre. Son sustancias químicas que al disolverse en agua y disociarse generan iones H+ alterando la igualdad entre iones H+ y OH- existente en el agua neutra.
De acuerdo al grado de disociación, losácidos se dividen en: débiles (electrolitos débiles, solo una fracción de las moléculas existe en solución en forma ionizada) y fuertes (electrolitos fuertes que se ionizan por completo en solución acuosa); pocos disociados, medianamente disociados y totalmente disociados. En la siguiente tabla, encontramos valores de las constantes de disociación de algunos ácidos:

|Ácido |Aniòn|Ka |
|Clorhídrico |Cloruro |Grande |
|Nítrico |Nitrato |Grande |
|Sulfúrico |Sulfato |1.2 x 10-2 |
|Fosfórico |Fosfato |2.2 x 10-13 |
|Sulfhídrico |Sulfuro |1.0 x 10-14 |
|Fluorhídrico |Fluoruro |6.7x 10-4...