Calorimetria

En ocaciones, es de mayor interés estudiar los cambios de calor que los cambios de masa en un reacción.
La calorimetría es la medición de los cambios de calor, y para ello es necesario conocer dosconceptos fundamentales:
* Calor Específico.
* Capacidad calorífica.
El calor especifico, que representamos con "s", de una sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar ungrado Celsius un gramo de dicha sustancia. sus unidades son J/g · ºC, es decir Joul sobre gramo por grado celsius.

Mientras que la capacidad calorífica (representada por "C") de una sustancia es lacantidad de calor que requiere para elevar un grado Celsius determinada cantidad de sustancia. Se mide en J/ºC.

La relación entre el calor especifico y la capacidad calorífica esta dada por:

C =ms

Capacidad calorífica es igual a masa por calor especifico. Tiene mucho sentido si sabemos que "s" es la cantidad de calor que se requiere para elevar 1ºC por gramo, para saber la cantidad decalor se requiere para elevar 1ºC una cantidad diferente de sustancia lo multiplicamos por masa y obtendremos "C".

Pongamos un ejemplo. Conocemos que el calor especifico (s) del agua es 4.184J/g·ºC.Si quisiéramos saber la capacidad calorífica de 12.0 g de Agua. Hacemos lo siguiente:

C = (4.184 J/g·ºC)(12.0g)
C = 50.21 J/ºC

Lo que quiere decir que para que una muestra 12.0 g de H2O se eleve1ºC es necesario proporcionarle 50.21 J de energía (calor).
Si conocemos el calor especifico y masa de una sustancia entonces la variación de temperatura ( ΔT ) indicará la cantidad de calorliberado o absorbido en un proceso en particular.

q = msΔT
q= CΔT

q = calor
m = masa
ΔT = variación de temperatura ( Tfinal - Tinicial)

Además, q es positivo para procesos endotérmicos ( absorbencalor ) y q será negativo para procesos exotérmico (desprenden calor).

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