Calorimetria Fq

PRACTICA N°6
CAPACIDADES CALORÍFICA DE LOS LIQUIDOS
CURSO: FISICOQUIMICA
PROFESORA: LIA CONCEPCION
INTEGRANTES:
* ELIAS CANCHO GUSTAVO
* YON ALVA ROBERTO CARLOS
CIUDAD UNIVERSITARIA, JULIO 2012

INTRODUCCIÓN

En el presente trabajo vamos a tratar sobre las capacidades caloríficas de los líquidos, y con ello vamos a presentar un proyecto el cual nos ayude a sustentar y apoyarnuestro trabajo escrito para así poder mostrarles de que se trata el experimento.
El cálculo de las variaciones de energía, necesarias en la realización de balances en operaciones unitarias y procesos unitarios requiere de un método que sea fácil y general.Esto se consigue con el uso de una propiedad termodinámica conocida como capacidad calorífica.
En el presente experimento se conocerá un poco másde las capacidades caloríficas de los líquidos mediante el uso del agua y el etanol.

Para explicar este experimento debemos recordar quela Capacidad Calorífica de un cuerpo es la razón de la cantidad de calor que se le cede a dicho cuerpo en una transformación cualquiera con la correspondiente variación de temperatura.

La Capacidad Calorífica depende de la masa del cuerpo, de sucomposición química, de su estado termodinámico y del tipo de transformación durante la cual se le cede el calor. Pero la capacidad calorífica molar será la relación entre la capacidad calorífica y el número de moles.

Cuando en un sistema con una masa m1, se pone en contacto con un sistema con una masa m2, donde m1> m2, que está a diferente temperatura, fluye calor entre ellos hasta alcanzar unatemperatura de equilibrio próxima a la del sistema de masa mayor; se dice entonces que una cantidad de calor ΔQ se transfiere desde el sistema de mayor temperatura al sistema de menor temperatura:
La cantidad de calor ΔQ transferida es proporcional al cambio de temperatura ΔT.
La constante de proporcionalidad C, se denomina capacidad calorífica del sistema.
Así pues, ΔQ = C·ΔT. Entonces, lacapacidad calorífica de un material es la razón

C ═ΔQ
ΔT

Donde ΔQ es el calor cedido al material para elevar su temperatura en:

ΔT = Tf – T1.

OBJETIVOS

* Demostrar que en un fenómeno físico cuando dos cuerpos se encuentran a diferente temperatura ocurre la transferencia de calor, hasta llegar a una temperatura final (temperatura de equilibrio).

* Poner en práctica losconceptos de sistemas, ya que en el experimento solo se tomara en cuenta el objeto de estudio, sin darle gran importancia al ambiente en el que se elabora el experimento.

* Determinar el calor específico del etanol por el método de las mezclas.

* Determinar la capacidad calorífica del calorímetro experimentalmente, en su equivalente en agua. Según la ecuación

* Determinar a partir de losdatos experimentales la capacidad calorífica de un líquido como una función de la temperatura.

* Determinar de la práctica experimental la capacidad calorífica de una mezcla de líquidos miscibles a varias temperaturas y composiciones.

MATERIALES


Vaso precipitado
Una estufa para calentar el
agua por baño mariaTecnopor para crear nuestro Termómetro
calorímetro casero.






Probeta. Agitador de vidrio.



Agua destilada Etanol

FUNDAMENTO TEORICO

CAPACIDAD CALORÍFICA

Lacapacidad calorífica (C) de una sustancia es la cantidad de calor requerido para elevar en un grado Celsius la temperatura de una cantidad dada de la sustancia. Se expresa en J/°C. La capacidad calorífica de 1 mol de una sustancia se denomina capacidad calorífica molar y se expresa en J/mol-°C.

Como regla general, y salvo algunas excepciones puntuales, la temperatura de un cuerpo aumenta cuando...