calorimetria preguntas


1. ¿Corresponde la energía interna de un gas al calor? O ¿a su temperatura?
R//a:

La energía interna de un gas es dependiente de la temperatura ya que podemos despreciar la interacción de las moléculas o los átomos que lo constituyen, podemos calcular la energía interna con la siguiente ecuación

Donde tomamos n: como el numero de molesCv: como la capacidad calorífica molar al volumen el cual es constante


Si tomamos un sistema isocorico (línea dibujada verde) no habrá cambio de volumen, seria un trabajo nulo entonces podríamos aplicar:


Q=ncV(TB-TA)=∆Uab
Donde cv nos muestra el calor especifico a un volumen constante

2. ¿Qué relación existeentre el calor cedido o absorbido (Q) y la variación de energía (∆U)que experimenta un gas en un proceso termodinámico?
R//a:
El calor se denomina como la energía transferida de un sistema a sus alrededores (otros sistemas) ya que las temperaturas son diferentes. El calor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende al tipo de transformación que tiene el sistema
Podemos nombrar elequilibrio químico cuando los cuerpos o sistemas que están en contacto llegan a obtener la misma temperatura.
Teniendo en cuenta que los cuerpos no almacenan calor sino energía interna. El calor seria la transferencia de dicha energía interna hacia otro sistema. Tendremos la ecuación:

Mostrando en la ecuación anterior el calor específico (c): El calor específico (o capacidad caloríficaespecífica) es la energía necesaria para elevar en un 1 grado la temperatura de 1 kg de masa. 


3. ¿puede un trozo de hielo poseer mayor energía interna que cierta cantidad de agua en estado liquido o de vapor?
R//a:
NO
El hielo tiene la mitad de calor específico que el agua líquida esto significa que para calentar hielo se necesita la mitad de calor que para calentar agua y por otra parte paraconvertir hielo en agua se le debe agregar una cantidad extra de calor llamándolo calor de fusión y para convertir agua en vapor se debe agregar otra cantidad de calor llamado calor de vaporización, así que el vapor tiene mayor energía térmica.

4. ¿Cuántas maneras hay de cambiar la energía interna de un sistema?
R//a:
La energía interna de un sistema se puede modificarse de varias maneras,ejecutando un trabajo o transfiriendo energía en forma de calor.

En la primera ley de la termodinámica nos muestra que los cambios en la energía interna de nuestro sistema están directamente relacionados a la variacion de la energía de los sitemas alrededore( signo contrario) .de tal manera la energía total del sistema más el entorno, permanece constante. La energía del Universo permanececonstante. La energía ni se crea ni se destruye, sólo se transforma.

, depende del estado final e inicial y no de su trayectoria. Diciendo que la energía INTERNA ES UNA FUNCIÓN DE ESTADO, CASO CONTRARIO EL CALOR Y EL TRABAJO YA QUE ESTOS NO SON PROPIEDADES DEL SISTEMA ESTOS DOS PROCESOS VAN desarrollados en un proceso son función de la trayectoria que siga el proceso
5. ¿Qué es calor, cual es ladiferencia entre calor y energía térmica, en qué condiciones se transfiere calor de un sistema a otro?
R//a:
Calor es la Transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos, en virtud de una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito.

Fluye de una zona de mayor temperatura a una zona de menor temperatura, así que eleva la temperatura de lasegunda y reduce la de la primera, siempre que el volumen de los cuerpos se mantenga constante.

La Energía térmica se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia. Un cuerpo a baja temperatura tendrá menos energía térmica que otro que esté a mayor temperatura.
Teniendo en cuenta las anteriores definiciones , se denomina calor al "flujo de energía térmica de un cuerpo de mayor...