Calorimetria

CALORIMETRIA


OBJETIVOS:

° Determinación del equivalente en agua de un calorímetro.
° Obtención del calor especifico de una sustancia sólida por el método
de las mezclas.MATERIALES:

° Balanza
° Termómetros de rangos (0°a 50°C) ∆T=0,1°C ; (0°a 100°C) ∆T=0,2°C
° Probeta Graduada en ml
° Calorímetro
° Caldera de Regnault
° Trípode
° Mechero Bunsen
° Tubode vidrio


DESARROLLO:


a) Determinación del equivalente en agua del calorímetro:

Se coloca dentro del calorímetro una masa m del agua a temperatura ambiente T1 ( medida con el termómetrode 0° a 50°C). Luego se introduce en el calorímetro una masa M de agua, previamente calentada hasta una temperatura T2 ( medida con el termómetro de 0° a 100°C) y se mide la temperatura final deequilibrio Tf. En base a las mediciones realizadas y a los datos con los que se contaba, es posible determinar el equivalente en agua π del calorímetro.

Teniendo en cuenta lo siguiente:

∑ Qi = 0Se obtiene que


π = m (T2 – T1) – M
Tf – T1





Donde:

π = equivalente en agua del calorímetro
m = masa inicial del agua
M = masa de agua agregada
T1= temperaturaambiente
T2= temperatura inicial del agua agregada
Tf = temperatura final de equilibrio del sistema

Datos:

m = 80 g
M = 80 g
T1= 24,5 °C
T2= 70°C
Tf = 46°C
∆M = ∆m = 1g
∆T1= 0,1°C
∆T2=0,2°C

Despejando:

π = 80g ( 70 - 46 ) °C - 80g = 9,30 °C
( 46 – 24,5 ) °C

Por otro lado, se calcula la indeterminación del equivalente en agua del calorímetro.

∆π = [ ∆m +(∆T2+∆Tf) + (∆Tf+∆T1) ] . m (T2 –Tf ) + ∆M
m T2-Tf Tf-T1 Tf-T1

∆π = [ 1 + (0,2+0,2) + (0,2+0,1) ] . 80. (70- 46) + 1
80 70-4646-24,5 46-24,5

∆π = 4,85 g

De esta manera se obtiene lo siguiente:

π = π * + ∆π

π = (9,30 + 4,85) g








b) Determinación del calor especifico de...