calorimetria


CALORIMETRIA.


INTRODUCCIÓN:
El estudio de la termodinámica es muy importante para comprender muchos fenómenos físico-químicos, es por ello que utilizaremos el concepto de Calorimetría como la ciencia de medir el calor de las reacciones químicas o de los cambios físicos. En esta práctica se aplicaran los conceptos aprendidos en la teoría.
OBJETIVO GENERAL:
Aplicar los conceptos deCalorimetría en diferentes experiencias en la cuales haya un desprendimiento o absorción de calor a través de fenómenos físicos y químicos.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Aplicar el balance de energía para el cálculo del calor cedido o ganado por un sistema.
Medir el calor de disolución de varios sólidos y compararlos.
Observar la absorción o desprendimiento de calor en una reacción química.
Medirel calor específico de un líquido por el método de mezcla.

MARCO TEÓRICO:
La Calorimetría se define como la ciencia de medir el calor de las reacciones químicas o de los cambios físicos, siendo el Calor energía en tránsito de un cuerpo de mayor temperatura a una de menor temperatura, y la Temperatura lo que indica que tan caliente o frio esta un cuerpo respecto a una norma. En sistemascerrados el principio que rige los Balance de energía es la ley de conservación de la energía que establece que la energía no puede crearse ni destruirse (excepto en procesos nucleares). Esta ley es también llamada primer principio de la termodinámica. En la reacciones químicas se producen desprendimiento o absorción de calor y por lo que a condiciones de presión constante estaríamos hablando de laentalpía que es la cantidad de energía calorífica de una sustancia; pero toda sustancia posee un calor específico el cual se define como la propiedad de la materia en la cual se requiere una cierta cantidad de calor para producir un cabio en la temperatura, por unidad de masa de una sustancia determinada.

MATERIALES Y REACTIVOS:
1 Vaso de precipitado de 250 ml.
1 Termómetro
1 estufa
1agitador magnético
1Probeta de 100 ml.
Nitrato de potasio
Etanol
Agua destilada
PROCEDIMIENTO:
I. Equivalente calorífico en agua del calorímetro
Se agregaron 80 mL de agua a temperatura ambiente (28°C), y se vaciaron dentro del calorímetro, luego se tomaron 80 mL de agua y se llevaron a una temperatura veinte grados más calientes que la del ambiente (58°C), una vez que se llegó a esatemperatura, se agregó en el calorímetro y se agitó en el agitador magnético por intervalos de 1 minuto por 5 veces, y se tabularon y graficaron los resultados. Posterior a eso se realizaron los cálculos correspondientes.

qcedido= mcaliente cp. (Tc-Tm)

De igual forma, se calcula el calor ganado por el agua fría:

qganado= mfrío cp (Tm-Tf)

La diferencia entre estas dos cantidades correspondeal calor ganado por el calorímetro:

qcalorímetro = qcedido (agua caliente) - qganado (agua fria)

Por último, el cociente entre ese valor y la variación de temperatura es el equivalente calorífico en agua del calorímetro (eqc):

eqc = Q calorímetro /(Tm-Tf)

II. calor específico de un liquido
Se agregaron 5 g de etanol a 28.4°C en el Calorímetro, de igual forma se vertieron la mismacantidad de agua a veinte grados más que la temperatura del ambiente (48.6°C), se agito durante intervalos de 1 minuto por 5 veces con un agitador magnético, para después tabular y graficar los resultados. Posterior a eso realizaron los cálculos correspondientes.

III. Calor especifico de un solido
Se agregaron 80 ml de agua en el Calorímetro, después se agregaron 5g de KNO3 y se agitódurante un periodo de 1 minuto por 5 veces en un agitador magnético, se registraron los datos y se grafico los resultados.


DISCUSIÓN DE RESULTADOS:
I. Equivalente calorífico en agua del calorímetro
Se tomaron 80 mL de agua a 28°C, los cuales se vertieron en el calorímetro, igualmente se agregaron los 80 mL de agua a 58°C, al agitar en el agitador magnético en intervalos de 1 minuto con una...