Calorimetria

∆H descomposición del Peróxido de Hidrógeno
Universidad Nacional Autónoma de México
Facultad de Estudios Superiores Zaragoza
González Oropeza Flor Andrea
Rubi Rubio Rivera


Resumen:Introducción:
-Objetivo:
Determinar el ∆H descomposición del Peróxido de Hidrógeno
-Hipótesis:




























Método y materiales:Resultados:

Prueba 1
100 ml H2O2 y 0.5 g MnO2
Tiempo (min) Temperatura (°C)
1 24.5
2 24.6
3 24.6
4 24.6
5 24.6
5.5 24.7
6 24.7
6.5 24.8
7 24.8
8 24.9
9 24.9
1025

Cálculo de número de moles
34 g ______________ 2 N
17 g ______________ 1 N
X ______________ 0.111147709 N
X = 1.889511053 g
∆T = 25 °C – 24.6 °C = 0.4 ° C
Número de moles =1.889511053 g / 34 g/mol = 0.0555738545 mol
Descomposición H2O2
〖∆H〗_(H_2 o_2 ) = k ∆T/ n
〖∆H〗_(H_2 o_2 ) = (0.09874399798 Kcal / °C) ( 0.4 °C) / 0.0555738545 mol = 0.7107226869 Kcal/ mol
Prueba2
100 ml H2O2 y 0.5 g MnO2
Tiempo (min) Temperatura (°C)
1 25
2 25
3 25.1
4 25.1
5 25.1
5.5 25.2
6 25.2
6.5 25.2
7 25.3
8 25.3
9 25.3
10 25.4

Cálculo de número de moles
34 g______________ 2 N
17 g ______________ 1 N
X ______________ 0.111147709 N
X = 1.889511053 g
∆T = 25.4 °C – 25.1 °C = 0.3 ° C
Número de moles = 1.889511053 g / 34 g/mol = 0.0555738545 molDescomposición H2O2
〖∆H〗_(H_2 o_2 ) = k ∆T/ n
〖∆H〗_(H_2 o_2 ) = (0.09874399798 Kcal / °C) ( 0.3 °C) / 0.0555738545 mol = 0.5330420152 Kcal/ mol


Prueba 3
100 ml H2O2 y 0.5 g MnO2
Tiempo(min) Temperatura (°C)
1 24.1
2 24.2
3 24.2
4 24.2
5 24.2
5.5 24.3
6 24.3
6.5 24.3
7 24.3
8 24.3
9 24.4
10 24.4

Cálculo de número de moles
34 g ______________ 2 N
17 g ______________ 1N
X ______________ 0.111147709 N
X = 1.889511053 g
∆T = 24.4 °C – 24.2 °C = 0.2 ° C
Número de moles = 1.889511053 g / 34 g/mol = 0.0555738545 mol
Descomposición H2O2
〖∆H〗_(H_2 o_2...