Calorimetria
Páginas: 2 (308 palabras)
Publicado: 22 de noviembre de 2012
Calorimetría
La calorimetría es la ciencia de la medición del calor de las reacciones químicas o cambios físicos. En ocasiones, es de mayor interés estudiar los cambios de calor quelos cambios de masa en una reacción, un ejemplo es al quemar propano, nos interesa saber el calor que desprenden los residuos que son CO2 y H2O.
Como la calorimetría es la medición delos cambios de calor, es necesario conocer dos conceptos fundamentales:
* Calor Específico.
* Capacidad calorífica.
El calor específico (representado con “c” minúscula) deuna sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius un gramo de dicha sustancia, sus unidades son Joules/g * º C.
Mientras que la capacidad calorífica(representada por "C” mayúscula) de una sustancia es la cantidad de calor que requiere para elevar un grado Celsius una cantidad determinada de ésta. Se mide en Joules/ºC.
Larelación entre el calor específico y la capacidad calorífica esta dada por:
C = mc
La capacidad calorífica es igual a masa por calor específico.
Pongamos un ejemplo: Conocemos que elcalor especifico (c) del agua es 4.184J/g·ºC (1 cal(g °C), si quisiéramos saber la capacidad calorífica de 12.0 g de Agua. Hacemos lo siguiente:
C = (4.184 J/g·ºC)(12.0g)
C = 50.21J/ºC
Lo que quiere decir que para que una muestra 12.0 g de H2O se eleve 1ºC es necesario proporcionarle 50.21 J de energía (calor).
Si conocemos el calor especifico y masa de unasustancia entonces la variación de temperatura ( ΔT ) indicará la cantidad de calor liberado o absorbido en un proceso en particular.
q = mcΔT
q= CΔT
q = calor
m = masa
ΔT =variación de temperatura ( Tfinal - Tinicial)
Además, q es positivo para procesos endotérmicos (absorben calor ) y q será negativo para procesos exotérmico (desprenden calor).
La calorimetría es la ciencia de la medición del calor de las reacciones químicas o cambios físicos. En ocasiones, es de mayor interés estudiar los cambios de calor quelos cambios de masa en una reacción, un ejemplo es al quemar propano, nos interesa saber el calor que desprenden los residuos que son CO2 y H2O.
Como la calorimetría es la medición delos cambios de calor, es necesario conocer dos conceptos fundamentales:
* Calor Específico.
* Capacidad calorífica.
El calor específico (representado con “c” minúscula) deuna sustancia es la cantidad de calor que se requiere para elevar un grado Celsius un gramo de dicha sustancia, sus unidades son Joules/g * º C.
Mientras que la capacidad calorífica(representada por "C” mayúscula) de una sustancia es la cantidad de calor que requiere para elevar un grado Celsius una cantidad determinada de ésta. Se mide en Joules/ºC.
Larelación entre el calor específico y la capacidad calorífica esta dada por:
C = mc
La capacidad calorífica es igual a masa por calor específico.
Pongamos un ejemplo: Conocemos que elcalor especifico (c) del agua es 4.184J/g·ºC (1 cal(g °C), si quisiéramos saber la capacidad calorífica de 12.0 g de Agua. Hacemos lo siguiente:
C = (4.184 J/g·ºC)(12.0g)
C = 50.21J/ºC
Lo que quiere decir que para que una muestra 12.0 g de H2O se eleve 1ºC es necesario proporcionarle 50.21 J de energía (calor).
Si conocemos el calor especifico y masa de unasustancia entonces la variación de temperatura ( ΔT ) indicará la cantidad de calor liberado o absorbido en un proceso en particular.
q = mcΔT
q= CΔT
q = calor
m = masa
ΔT =variación de temperatura ( Tfinal - Tinicial)
Además, q es positivo para procesos endotérmicos (absorben calor ) y q será negativo para procesos exotérmico (desprenden calor).
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