calorimetría
Páginas: 4 (944 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2013
DETERMINANDO EL CALOR ESPECÍFICO POR CONSERVACIÓN DE LA ENERGÍA
Resultados
El objetivo de esta experiencia es calcular el calor específico del cuerpo en estudio, que en este casoestaba hecho de cobre.
Para esto, mediante una balanza digital se calcularon las siguientes masas:
m_agua=0,0697±0,0001 [kg]
m_calorimetro=0,0293 ±0,0001 [kg]
m_cobre=0,0697±0,0001 [kg]
Luego,se puso agua dentro del calorímetro hasta alcanzar el equilibrio térmico:
T_1=13,20±0,50 [°C]
Al mismo tiempo se sumergió el cuerpo de cobre en un hervidor con agua hirviendo y se esperó untiempo prudente hasta que ambos alcanzaron el equilibrio térmico:
T_2=96,00±0,50 [°C]
Finalmente se introdujo el cuerpo de cobre dentro del calorímetro con agua a temperatura ambiente, y se midióla temperatura de equilibrio alcanzada, siendo esta:
T_f=18,20±0,50 [°C]
A partir de estos datos, se calculó el calor específico experimental del cobre, y al compararlo con su valor teórico, seobtuvo un error de:
Valor teórico 0,3350 [kJ/kg°C]
Valor experimental 0,3850 [kJ/kg°C]
Error % 14,96 %
Discusión y Análisis de Resultados
Al momento de medir la temperatura de equilibrioentre el agua hervida y el cuerpo (que en este caso era de cobre) hay que considerar el hecho de que el agua nunca alcanzo los 100 °C ya que si bien el trabajo eléctrico del hervidor produce un aumentode temperatura del agua, paralelamente el agua intercambiaba calor con el ambiente (debido a que no pertenecía a un sistema aislado) haciendo imposible que el agua alcanzara dicha temperatura.Tendiendo esto en cuenta, el calor especifico del cuerpo de cobre es posible calcularlo mediante la siguiente ecuación:
Q_absorbido+Q_cedido=0
La cuál es posible reescribirla de la siguiente forma:m_a c_a (T_f-T_1 )+m_Cu c_Cu (T_f-T_2 )+m_cal c_cal (T_f-T_1 ) = 0
Donde la masa de cobre corresponde al cuerpo que cede calor al sistema por tener mayor temperatura, y posee signo negativo ya...
Resultados
El objetivo de esta experiencia es calcular el calor específico del cuerpo en estudio, que en este casoestaba hecho de cobre.
Para esto, mediante una balanza digital se calcularon las siguientes masas:
m_agua=0,0697±0,0001 [kg]
m_calorimetro=0,0293 ±0,0001 [kg]
m_cobre=0,0697±0,0001 [kg]
Luego,se puso agua dentro del calorímetro hasta alcanzar el equilibrio térmico:
T_1=13,20±0,50 [°C]
Al mismo tiempo se sumergió el cuerpo de cobre en un hervidor con agua hirviendo y se esperó untiempo prudente hasta que ambos alcanzaron el equilibrio térmico:
T_2=96,00±0,50 [°C]
Finalmente se introdujo el cuerpo de cobre dentro del calorímetro con agua a temperatura ambiente, y se midióla temperatura de equilibrio alcanzada, siendo esta:
T_f=18,20±0,50 [°C]
A partir de estos datos, se calculó el calor específico experimental del cobre, y al compararlo con su valor teórico, seobtuvo un error de:
Valor teórico 0,3350 [kJ/kg°C]
Valor experimental 0,3850 [kJ/kg°C]
Error % 14,96 %
Discusión y Análisis de Resultados
Al momento de medir la temperatura de equilibrioentre el agua hervida y el cuerpo (que en este caso era de cobre) hay que considerar el hecho de que el agua nunca alcanzo los 100 °C ya que si bien el trabajo eléctrico del hervidor produce un aumentode temperatura del agua, paralelamente el agua intercambiaba calor con el ambiente (debido a que no pertenecía a un sistema aislado) haciendo imposible que el agua alcanzara dicha temperatura.Tendiendo esto en cuenta, el calor especifico del cuerpo de cobre es posible calcularlo mediante la siguiente ecuación:
Q_absorbido+Q_cedido=0
La cuál es posible reescribirla de la siguiente forma:m_a c_a (T_f-T_1 )+m_Cu c_Cu (T_f-T_2 )+m_cal c_cal (T_f-T_1 ) = 0
Donde la masa de cobre corresponde al cuerpo que cede calor al sistema por tener mayor temperatura, y posee signo negativo ya...
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