Cambio de la entropia en el agua

Cambio de la Entropía en el Agua




Presentado a:
Ing. Camilo Arias Henao


Por:
Daniel galvis 20092074092
Fabian niño 20092074050
Jhon guerrero 20092074032
Diego Toro 20092074079Universidad Distrital Francisco José de Caldas
Facultad Tecnológica
Tecnología en Mecánica
Termodinámica
Enero del 2012
Objetivo del Laboratorio

Al realizar el laboratorio quisimos notarel cambio de entropía de una sustancia pura, en este caso fue Agua calentada a 85⁰C y se mezclo con otra masa de agua que se encontraba a 43 ⁰C, se midió la temperatura final para compararla con lateoría y con la mezcla final buscamos hallar el cambio de entropía de esta sustancia, sometida a 0.739 atmosferas de presión, que es la presión aproximada de la ciudad de Bogota DC.TEORIA
Se formula una conclusión de la termodinámica estadística: En un proceso irreversible, un sistema aislado procede hacia estados más probables o estados de mayor desorden. Hemosvisto que una conclusión de la termodinámica clásica es que durante un proceso irreversible, un sistema aislado procede hacia estados de mayor entropía. Una pregunta natural es si existe algunarelación directa entre la probabilidad y la entropía. La respuesta a esta pregunta es afirmativa.



















Materiales Utilizados en La práctica



1 Balanza
2 Balones de100mL y 250mL Respectivamente
1 Mechero
1 Termómetro

Procedimiento

Se midieron las masas de los balones de vidrio, las cuales fueron.
Masa balón 100mL=53.3gr
Masa balón 250mL=121.6gr
Luegose volvió a medir la masa de los balones con agua en su interior y se resto la masa del balón. Por lo tanto tenemos:
En el balón de 100mL tenemos 75mL de agua, con una masa de agua de 63.8gr
En elbalón de 250mL tenemos 150mL de agua con una masa de agua de 134.7gr
A penas tuvimos las masas de agua calculada procedemos a calentar el agua con el mechero.
El agua empieza a ganar energía...