Cambio qumico

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1250 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 1 de junio de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Laboratorio #5

Materiales a Utilizar

|Tubos de ensayo |Mechero bunsen |
|Gradillas para tubos de ensayo |Piceta |
|Goteros |Beacker |
|Espátula |Malla de asbesto |
|Tripode|Pinza para crisol |
|Crisol |Agitadores |

Reactivos

|Agua Oxigenada |Alcohol etílico |Oxido de bario |
|Permanganato de potasio |Acido sulfúrico concentrado |Aguadestilada |
|Nitrato de plomo |Bicarbonato de sodio |Acido clorhídrico |
|Yoduro de potasio |Sodio metálico |Cinta de magnesio |
|Dicromato de potasio |Papel tornasol |Hidróxido de sodio|

Procedimiento:

1. Colocar 2 ml de cromato de potasio + 20 gotas de agua oxigenada en un tubo de ensayo, observar las reacciones que se dan.

Cuando colocamos el cromato potasio y lo mezclamos con le agua oxigenada el potasio inicio a reducirse debido a las moléculas hidrógenos que están unidas al oxigeno, en dicho cambio químico pudimos observar que:

- Hubo cambiode color en la mezcla (amarillo)

- Liberación de gas

- Incremento en la temperatura.

2kmn O4 + 3H2O2 (ac) → 2mnO2 (S) 3O2(g) 2H2O(L)+2KOH(ac)

2. Colocar 2ml de sulfato de cobre + 1 gota de amoniaco en un tubo de ensayo y observar la mezcla.

Cuando colocamos el sulfato de cobre y el amoniaco en el tubo de ensayo se observo solamente un cambio de color, acompañado deun leve liberación de gas.

Formula: 2CuSO4(sc) 4NH4OH(ac) → Cu(H3N) SO4(ac)+4H2O(L)

3. Colocar 5ml de ácido ascórbico (vitamina c) + 5 gotas de sulfato de cobre en un tubo de ensayo y observar la reacción.

Cuando realizamos la mezcla del ácido ascórbico con el sulfato de cobre observamos que:

- Hubo cambio de color (rosado)

- Presencia de precipitado- Formación de sedimento

Formula: C6H8O6+CuSO4 → C6CuS+8HO10

4. Colocar 1 ml de nitrato de plata + dos gotas de ioduro de potasio(KI) en un tubo de ensayo y observar la reacción.

Cuando realizamos la mezcla del nitrato de plata con el ioduro de potasio solo se observo cambio de color en la mezcla debido a que, para el caso de estas dos sustancias tanto la plata como elpotasio ambos son metales, esto significa que hay una oxidación y reducción la ves (REDOX) por lo cual el resultado es una sal pura oxidada de plata + potasio ya que el yodo queda en solución estable.

Formula: Ag(NO3)2 (ac) 2KI (ac) → AgI(s)2 2KNO3 (a)

5. Colocar 2ml de dicromato de potasio + 2 gotas de ácido sulfúrico + 10 gotas de alcohol en un tubo de ensayo y observar lareacción.

Cuando realizamos la mezcla del dicromato de potasio con el acido sulfúrico y el alcohol después de 3 minutos solo se observo cambio de color (rosado)

Formula: 3C2H6O(L)+2KCr2O7(ac)+8H2SO4(ac) 3CH3CoOH(ac)+2Crs(SO4)3(ac) + 2K2SO4(ac)+1H2O(L)

6. Colocar 2ml de ácido nítrico + 2 pedacitos de cobre en un tubo de ensayo y observar la reacción.

Depositamos elacido nítrico en el tubo de ensayo y luego pusimos dentro de él los trozos de cobre obteniendo los siguientes cambios:

- Cambio de color

- Cambio de temperatura

- Liberación de gas.

Formula:

7. Colar bicarbonato de Na + 2 ml de H2O + 2 gotas de acido sulfúrico en un tubo de ensayo y observar la reacción.

Cuando colocamos el bicarbonato de Na con el agua...
tracking img