cambios de color

.-) ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QÍMICA?



2.-) EVIDENCIAS DE LA EXISTENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

2.1) Cambio de color

2.2) Cambio de temperatura

2.3) Cambio de estado



3.-) ECUACIONES QUÍMICAS



4.-) ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES



5.-)VELOCIDAD DE REACCIÓN

1.-) ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN QÍMICA?


Un a reacción química es cualquier proceso en el que los átomos, lasmoléculas o los iones de una sustancia se transforman en los átomos, las moléculas o los iones de una sustancia química distinta y se produce una transformación interna.

2.-) EVIDENCIAS DE LA EXISTENCIA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA

Una reacción química se puede apreciar por varios factores: Cambio de color, cambio de temperatura y cambio de estado:

2.1) Cambio de color

EJ: Permanganato: En un tubode ensayo limpio se pone MnSO4 que es incoloro al echar el permanganato se vuelve de color naranja y poco a poco se va decolorando.

2.2) Cambio de temperatura

Se puede producir un cambio en el que la temperatura aumente o decrezca.

EJ: Mezclamos en un tubo de ensayo 5cm3 de H2O(l) y 15 gotas de H2SO4(aq)18 molar y agitamos, la temperatura asciende.

2.3) Cambio de estado

Se puedeproducir un cambio a sólido, líquido o gas.

EJ: En un tubo de ensayo son H2O(l) se echan tres lentejas sólidas y compactas de NaOH (Sosa cáustica, que cuando esta seca no es corrosiva, pero lo es cuando se humedece, y lo hace con mucha facilidad). La primera asciende debido a que tiene mayor densidad y las lentejas de sosa se disuelven.

3.-) ECUACIONES QUÍMICAS


La ecuación química es laforma abreviada de re presentar una reacción. Se escribe de la siguiente forma:

REACTIVOS: Las sustancia de las que se forma el producto ates de la reacción.

PRODUCTOS: Las sustancias que se forman a partir de los reactivos después de que ocurra la reacción.

Para escribir una reacción química se debe escribir de la siguiente forma:

Reactivo(estado físico)+Reactivo(estadofísico)Producto(estado físico)

Hay que escribir los cambios energéticos (q, 100º,etc.) ajustarla, indicar la necesidad de catalizador (KMnSO4)

C4H10(g)+O2(g)(CO2(g)+H2O(l)2COH10(aq)+BO2(s)8CO2(g)+ 10H10(aq)

3,1)Estado físico de todas las sustancias

GASES(g)

O2(g)

C2(g)

H2(g)

CO2(g)

LÍQUIDOS(l)

H2SO4 (l)

H2SO3 (l)

KCrO4 (l)

SÓLIDOS(s)

CaCO3(s)

NaOH(s)

AcNa(s)SUSTANCIAS DISUELTAS EN AGUA(aq)

NaCl(aq)

NaNO3(aq)

ZNCl2(aq)

3.2)REACCIONES QUE NECESITAN CALOR

Algunas veces pasa que se pueda realizar una reacción es necesario calentar a unos 135 º en vez de trabajar a temperatura estándar que son 25º. Se indica con una Q o con el símbolo “e ”

EJ: Pt(s)==> Pt(l)

3.4 Reacciones de equilibrio

Se indica mediante el símbolo

Esto ocurrecuando una molécula disocia creando compuestos que a su vez se unen volviendo a formar la molécula inicial.

EJ: H2CO3(aq) CO2(g)+H2O(l)

INH H++IN-

4.-) ALGUNOS TIPOS DE REACCIONES


4.1) Reacciones de combinación

A+BAB

A y B son dos reactivos que al unirse forman un mismo producto.

Reacción de síntesis: Reactivos=elementos 2H2+O22H2O

Óxido metálico con H2O: Fe(s)+ H2OFe(OH)2Óxido no metálico y H2O: Cl2O3+ H2O2HClO2(aq)

Óxido metálico con otro no metálico: FeO(s)+CO2(g)FeCO3(s)

4.2) Reacciones de síntesis

EJ: 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)

2O2(g)+S(s)+Mn(s)MnSO4(s)

4.3) Reacciones de descomposición

ABA+B

AB es un compuesto que se descompone formando dos productos A y B

Descomposición de un compuesto para dar sus elementos: 2NH3(g)N2(g)+3H2(g)Descomposición de un hidróxido: Ni(OH)2NiO(s)+H2O(l)

Descomposición de un ácido: H2SO4H2O(l)+SO3(aq)

Descomposición de una sal: 3Al2(CO3)3Al2O3+3CO2

4.4) Reacciones de simple desplazamiento

A+BCB+AC

A,B y C son sustancias , pero B y C forman un compuesto. En este tipo de reacción al disociarse las sustancias que antes NO formaban compuestos con las que SI y forman uno nuevo.

EJ: Na...