Cambios de estados

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
COLEGIO PRIVADO “BENITO GALARRAGA”
SAN JOSÉ – ESTADO BOLIVARIANO DE MIRANDA
MATERIA: QUÍMICA







ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA Y CAMBIOS DE ESTADO





DOCENTE: ALUMNAS:
ORTEGA LUIS LARREAL BETZABETH
QUIMICA ESCALONA ANDREINA
MARTINEZ DANIELA
RIVASVALERIA
3ER AÑO, SECCION “A”


SAN JOSÉ, MAYO DEL 2014.
CONTENIDO
INTRODUCCIÓN
ESTADOS DE LA MATERIA
Estado Sólido
Estado Líquido
Estado Gaseoso
CAMBIOS DE ESTADO
CAMBIOS DE ESTADO DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA
Fusión
Solidificación
Vaporización y ebullición:
Condensación
Sublimación
Deionización
Ionización
MODELO DE PARTÍCULAS DE LA MATERIA
MATERIA
CONCLUSIÓNBIBLIOGRAFÍA
ANEXO








INTRODUCCIÓN
A través de los sentidos (gusto, tacto, olfato, visión y oído) recibimos y percibimos la información de todo lo que nos rodea. Percibimos objetos de diversas formas, colores, olores, tamaños y gustos. Todos estos objetos están formados por materia, ocupando un lugar en el espacio,
En física y química se denominan Cambios de Estado a la evolución de laMateria entre varios estados de agregación. Como lo son: los cambios de un elemento o compuesto químico a estado sólido, liquido o gaseoso.
Para cada elemento o compuesto químico existen determinadas condiciones de presión y temperatura a las que se producen los cambios de estado, debiendo interpretarse, cuando se hace referencia únicamente a la temperatura de cambio de estado, que ésta se refiere a lapresión de la atmósfera. De este modo, en "condiciones normales" hay compuestos tanto en estado sólido como líquido y gaseoso.
















Estados físicos de la materia y cambios de estado

Estados de la Materia
La materia se presenta en tres estados físicos o estados de agregación: sólido, líquido y gaseoso, explicándose esto por la distancia entre las partículas. Elestado en que se encuentran los cuerpos depende de la temperatura. La vida cotidiana oscila entre algunos grados Celsius bajo cero (-35 ºC, por ej, en regiones polares) y los 48-50 ºC en los lugares más calurosos del planeta; así, estamos acostumbrados a ver a los cuerpos siempre en un mismo estado físico. A nadie se le ocurriría decir que el hierro es un líquido, sin embargo lo es a temperaturasmayores de su Punto de Fusión (1530 ºC). Sólo el agua es una sustancia que nos resulta familiar en sus tres estados.
Estado Sólido
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros yresistentes, y en ellos las fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas. En los amorfos o vítreos, por el contrario, las partículas que los constituyen carecen de una estructura ordenada.
Las sustancias enestado sólido suelen presentar algunas de las siguientes características:
Cohesión elevada.
Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas elásticas restitutivas si se deforman fuera de su configuración original.
A efectos prácticos son Incompresibles.
Resistencia a la fragmentación.
Fluidez muy baja o nula.
Algunos de ellos se subliman


Estado Líquido
Si se incrementala temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido. Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los sólidos. El estado líquido presenta las siguientes características:...