Cambios de fases y energia calorica

Republica bolivariana de Venezuela
Unidad Educativa Colegio Privado Nuestros Símbolos
Charallave Estado Miranda



















Cambio de Fases y Energía Calórica














Charallave, 18 de Marzo de 2013
Integrantes:

Roberto Martínez
Alejandro Pereira
Edimar Parra
Joseph Blanco

















Cambio de Fases y Energía Calórica














Disciplina: Quimica
Profesor: HelibertoNaranjo
Curso: 4to C
Charallave, 18 de Marzo de 2013

Índice

Introduccion …………………………………………………………………………………………… 4

Desarrollo……………………………………………………………………………………………5 - 22

Conclusion ………………………………………………………………………………………………23










































Introducción


Cambio de fase. Conversión de una sustancia de una sustancia de un estado de la materia a otro. Los cambios de fase queconsideramos son fusión y congelación (sólido <-> líquido), sublimación y deposición (sólido <-> gas) y vaporización y condensación (líquido <-> gas).

Energía calórica: es la que se transmite entre dos cuerpos que se encuentran a diferente temperatura.

Cuando un elemento pasa de un estado a otro (sólido-liquido o liquido-gaseoso, en cualquiera de las dos direcciones) nos encontramosante un cambio de estado o cambio de fase. Esto tiene una gran particularidad en cuanto a la energía se refiere.

Si calentamos una cantidad de agua, esta aumentará su temperatura de manera más o menos uniforme hasta llegar a la temperatura de evaporación, que a presión normal es de 100°C, a partir de ese punto por más calor que le entreguemos al agua, esta mantendrá constante su temperaturahasta que se evapore por completo. Lo que sucede es que toda esa cantidad de calor que se entrega desde que el líquido alcanza los 100°C hasta que se evapora por completo es utilizada para cambiar de estado. Este es lo que se denomina “calor latente” y es precisamente la cantidad de energía que intercambia un elemento al cambiar de estado o fase.

Esa energía o Calor latente es una propiedadde cada fluido en particular y es algo que podemos aprovechar convenientemente.

Ahora bien, existe un punto llamado “de saturación” que se define por la presión y temperatura en la que el líquido y el vapor de un determinado elemento coexisten en equilibrio. Podríamos hablar tanto de vapor saturado como de líquido saturado. Cuando ambos están mezclados. se lo denomina vapor húmedo y ya noalcanza con la presión y la temperatura para definirlo sino que será necesario además algo que se denomina “título del vapor”, que relaciona la masa de vapor con la masa de mezcla.

En el ejemplo anterior del agua hirviendo es de 1 atmósfera de presión y 100°C, pero si uno de ellos varía el otro también lo hace. Si la presión es aumentada, la temperatura deberá ser también superior para queel agua hierva. Por el contrario si la presión disminuye, el agua hervirá a mas baja temperatura.

Parece que nos vamos acercando a lo que queremos encontrar. Podemos cambiar el estado de un fluido modificando adecuadamente la presión y temperatura a la que se encuentra. En ese pasaje tendremos un flujo de calor desde o hacia el fluido, ya sea si este se esta comprimiendo o expandiendorespectivamente, suena perfecto, veamos como utilizarlo.


Diferencia entre calor y temperatura
EL CALOR: es la transferencia de energía de una parte a otra de un cuerpo, o entre diferentes cuerpos. en virtud de una diferencia de temperatura, el calor es energía en tránsito.
LA TEMPERATURA: es una propiedad de los sistemas que determinan si están en equilibriotérmico. este concepto detemperatura se deriva de la idea de medir calor o frío.
DIFERENCIA ENTRE CALOR Y TEMPERATURA: la diferencia es que la temperatura es una propiedad de un cuerpo y el calor es un flujo de energía entre dos cuerpos y diferentes temperaturas, el calor es energía residual presente en todas las formas de energía en tránsito.
el calor es lo que hace que la temperatura aumenta o disminuya. si...