Cantidades De Reactivos Y Productos. Reactivo Limitante Y Rendimiento De Reaccion

1) El óxido nítrico reacciona inmediatamente con el oxígeno gaseoso para formar dióxido de nitrógeno, un gas café oscuro:
Monóxido de nitrógeno + oxígeno  dióxido denitrógeno
En un experimento se mezclaron 0,886 moles de monóxido de nitrógeno con 0,503 moles de oxígeno. Calcule ¿ cuál de los dos reactivos es el limitante? Calcule también el número de moles de dióxidode nitrógeno producido.
2) Se mezclan dos soluciones que contienen 7 g de cloruro de calcio y 14 g de nitrato de plata. Verificar si uno de estos reactivos está limitando ( reactivo limitante) lareacción total del otro respecto de la relación estequiométrica. Determinar qué masa de reactivo es la que no reacciona (reactivo en exceso). Calcular la masa de cloruro de plata que se forma.Cloruro de calcio + nitrato de plata  cloruro de plata + nitrato de calcio
3) El cloruro de hidrógeno se obtiene en el laboratorio a partir de la siguiente reacción:
Cloruro de sodio(s) +ácido sulfúrico(ac)  sulfato ácido de sodio(ac) + cloruro de hidrógeno(g)
Si se mezclan 50 g de cloruro de sodio con 50 g de ácido sulfúrico. a) ¿ Esta es la relación de masa correspondiente a laestequiometría? b) De acuerdo a la respuesta anterior indicar si hay RL y cuál es c) ¿ Cuál es el reactivo en exceso y cuál es la masa en exceso? d) Suponiendo reacción completa: calcular la masa, elnúmero de moles de cloruro de hidrógeno que se obtiene

4)Dada la siguiente reacción: Dióxido de carbono(g) + hidróxido de litio(ac)  carbonato de litio(ac) + agua(l)
Si se mezclan 1,5 moles dedióxido de carbono con 2 moles de hidróxido de litio. ¿ Qué masa y número de moles de carbonato de litio se forman?

5) Se hacen reaccionar 150 g de nitrato de plata con un exceso de ácido clorhídrico. Sise producen 122,1 g de cloruro de plata. ¿ Cuál es el rendimiento de la reacción?
6) El fluoruro de hidrógeno se utiliza en la manufactura de los freones ( los cuales destruyen el ozono de la...