Cantidades relacionadas

Cantidades relacionadas[editar]
La masa molar está fuertemente relacionada a la masa molar relativa (M
r) de un compuesto y a las masas atómicas estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, la cual es la masa de una molécula de una composiciónisotópica particular, y no está directamente relacionada a la masa atómica, que es la masa de unátomo de cierto isótopo. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente en bioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1 Da = 1 u = 1,660 538 921(73)×10−27 kg).6 3
El peso molecular (P.M.) es un antiguo término para lo que ahora es llamado más correctamente masa molar relativa (M
r).7 Es unacantidad adimensional igual a la masa molar dividida por la constante de masa molar. La definición técnica es que la masa molar relativa es una masa molar medida en una escala donde la masa molar de un átomos no enlazados de carbono-12, en reposo y en su estado fundamental, es 12. La primera definición es equivalente a la completa debido a la manera en que esá definida la constante de masa molar.
Masamolecular[editar]
La masa molecular (m) es la masa de determinada molécula: se mide en daltons (Da) o unidad de masa atómica unificada (u).6 Moléculas diferentes de un mismo compuesto pueden tener masas moleculares distintas debidos a que este puede contener diferentes isótopos de un mismo elemento. La masa molar es un medida del promedio de la masa molecular de todas las moléculas de una muestra, y usualmentees de la medida más apropiada para trabajar con cantidades macroscópicas (capaces de ser pesadas) de una sustancia.
La masas moleculares son calculadas a partir de las masas atómicas relativas8 de cadanucleido, mientras que las masas molares son calculadas a partir del peso atómico de cada elemento. El peso atómico considera la distribución isotópica de cada elemento en una muestra dada(usualemente se asume que es "normal"). Por ejemplo, el agua tiene una masa molar de 18,015 3(3) g/mol, sin embargo, moléculas individuales de agua tienen masas entre 18,010 564 686 3(15) u y 22,027 736 4(9) u, pertenecientes a las composiciones isotópicas 1H
216O y 2H
218O respectivamente.
La distinción entre masa molar y masa molecular es importante debido a que las masas moleculares relativas pueden sermedidas directamente por espectometría, a menudo con una precisión de pocas partes por millón. Esta es la suficiente precisión para determinar directamente la fórmula química de una molécula.9
Precisión e incertidumbres[editar]
La precisión con que se conoce cada masa molar depende de la precisión de los pesos atómicos con los que es calculada. Se conoce la mayoría de los pesos atómicos a unaprecisión de al menos una parte en 10 000, siendo esta a menudo mucho mejor.2 Sin embargo, el peso atómico del litio es una notable y seria excepción.10 La precisión es adecuada para casi todos los usos químicos normales: es más preciso que la mayoría de losanálisis químicos, y supera la pureza de la mayoría de los reactivos de laboratorio.
La precisión de los pesos atómicos, y por ende de las masasmolares, está limitado por el conocimiento de la distribución isotópica del elemento. Si se requiere de un valor más preciso, es necesario determinar la distribución isotópica de la muestra investigada, la cual puede ser diferente de la distribución estándar usada para calcular el peso atómico estándar. Las distribuciones isotópicas de elementos diferentes de una muestra no son necesariamenteindependientes entre sí: por ejemplo, una muestra que ha sido destiladaestará enriquecida en el isótopo más liviano de todos los elementos presentes. Esto complica el cálculo de la incertidumbre estándar de la masa molar.
Una útil convención para el trabajo común de laboratorio es poner entre paréntesis dos posiciones decimales de las masas molares para todos los cálculos. Esto es más riguroso de...