Cap 10

SÓLIDOS IÓNICOS POCO SOLUBLES EN AGUA

CaF2 ( s )   Ca

2

( ac )

 2F



( ac )

Kps [Ca 2 ][ F  ]2
Ag 2CrO4( s )  2 Ag  ( ac )  CrO4
 2

2

( ac )

2

Kps [ Ag ] [CrO4 ]
Ca3 ( PO4 ) 2 ( s )  3Ca 2 ( ac )  2 PO4
2 3

3

3

Kps [Ca ] [ PO4 ]2

( ac )

Prob: Hallar la solubilidad de Ca(OH)2 , (en g/L) si su Kps vale 8x10-6
Solución:

Ca (OH ) 2( s )  Ca 2 ( ac )  2OH ( ac )

[inicial]

A

0

0

[Gastado]

s

0

0

[Producido]

0

s

2s

[Equilibrio]

A-s

s

2s

2

 2

Kps [Ca ][OH ]
6

8 x10 s(2 s )
6

8 x10 4 s
s 0,0126

3

2

La solubilidad de Ca(OH)2 es 0,0126
mol/litro, valor que se puede convertir a
gramos/litro

mol
g
0,0126
x74
0,9324 g / L
L
mol

Prob: Hallar el valor de Kps del AgCl, si su solubilidad es 1,81x10 -3 g/L.
Solución:

AgCl( s ) Ag  ( ac )  Cl  ( ac )
s

[Equilibrio]

s

Kps [ Ag  ][Cl  ]

1,81x10 g / L
mol
3 g
1,81x10
x
L 143,4 g

Kps [ Ag  ][Cl  ]

s 1,26 x10  5 mol / L

Kps 1,6 x10  10

3

Kps s

2

Kps (1,26 x10  5 ) 2

•Solubilidad molar, s, es el número de moles de
soluto en un litro de una solución saturada
(mol/L)
•Solubilidad es el número de gramos de soluto
en un litro de solución saturada(g/L)

Prob: La solubilidad molar de Ag3PO4 es 3,58x10-6 mol/L.
Hallar su Kps.
Solución:

Ag 3 PO4( s )  3 Ag
[Equilibrio]
 3



3s
3

Kps [ Ag ] [ PO4 ]

Kps (3s ) 3 ( s )
Kps 27 s 4
Kps 27 s 4 27(3,58 x10  6 ) 4
Kps 4,43 x10  21

( ac )

 PO4
s

3

( ac )

Prob: determine la solubilidad de PbI2. Se conoce que su Kps
es 1,4x10-8
PbI2 (s) Pb2+(ac) +
[Equilibrio]

s
2

2I-(ac)
2s

 2

Kps [ Pb ][ I ]
8

1,4 x10 s(2 s )

2

1,4 x10  8 4 s 3
s 1,52 x10  3 mol / L
mol 461g
1,52 x10
x
L
mol
0,7 g / L
3

RELACIÓN ENTRE Kps y LA SOLUBILIDAD MOLAR (s)
Bi2S3 (s) 2Bi3+ (ac) + 3 S2- (ac)
3 2

2 3

Kps [2 Bi ] [3S ]
Kps (2 s ) 2 .(3s ) 3

Kps
s 5
108

Kps 108s 5
AgCl(s) Ag+ (ac) + Cl- (ac)
Kps = [Ag+][Cl-]
Kps = s2

s  Kps
Si KPS s

Prob:Deduce si se formará precipitado de AgCl cuyo
Kps=1,6x 10-10 a 25ºC al añadir, a 250 mL de NaCl 0,02 M, 50
mL de AgNO3 0,5 M.

mol 0,02 x0,25 0,005
0,005
M
0,0167
0,25  0,05
NaCl  Na
0,0167



( ac )

 Cl

0,0167



mol 0,5 x0,05 0,025
0,025
M
0,0833
0,25  0,05
AgNO3  Ag

( ac )

0,0167

0,0833



( ac )

0,0833

 NO3



( ac )

0,0833

AgCl( s )  Ag  ( ac )  Cl  ( ac )[inicial]

0,083


0,0167



Q [ Ag ]o [Cl ]o
Q 0,083 x0,0167 1,39 x10  3

Q>Kps, entonces se
produce la reacción
inversa (precipita)

Prob: Si se añade 2mL de NaOH 0,2M a 1L de
CaCl2 0,1M, ¿se formará precipitado?. Kps =
8x10-6

SEPARACIÓN DE IONES POR PRECIPITACIÓN
FRACCIONADA
Se utiliza para eliminar por precipitación un tipo de ión en
una disolución.
Por ejemplo:
-Solución que contengaiones K+ y Ba2+ , se adiciona una
solución de iones SO42- Solución que contenga iones Cl-, Br- e I-, se adiciona una
solución de iones Ag+.

AgCl Kps 1,6x10

-10

AgBr Kps 7,7x10-13
AgI

Kps 8,3x10-17

Prob: Poco a poco se añade AgNO3 a una solución que tiene

a)
b)
c)
d)

iones Cl- y iones Br- en concentración 0,020M para cada ion
(suponga que la adición de AgNO3 no modifica el volumen desolución). Calcule:
La concentración de Ag+ que se necesita para iniciar la
precipitación de AgBr.
La concentración de Ag+ que se necesita para iniciar la
precipitación de AgCl.
La concentración de Br- que queda en la solución justo antes
que AgCl comience a precipitar.
La concentración de Br- que precipita como AgBr justo antes
que AgCl comience a precipitar.

DATOS: AgCl, Kps=1,6x10-10
AgBr,Kps=7,7x10-13

AgCl  Ag  ( ac )  Cl  ( ac )

AgBr  Ag  ( ac )  Br  ( ac )

0,02

0,02

Para pp el AgCl: Q = Kps





Q  0,02 Ag 1,6 x10


 Ag  8,0 x10
 Ag   8,0 x10


9



9

9





5





Q  0,02 Ag  7,7 x10  13

 Ag  3,85x10
8,0 x10   Ag   3,85 x10
 11

9

 Br 
 Br 
 Br 





 13



 10



 Ag  Br  7,7 x10
8,0 x10  Br  7,7 x10
 Br ...