Cap 6 Minerales Industriales

MINERALES INDUSTRIALES
CAPITULO 6
NITRATOS

PROFESOR: XIMENA VELOSO V.
UNIVERSIDAD ARTURO PRAT
IQUIQUE-CHILE

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6.1 CARACTERISTICAS DEL SALITRE

Salitre natural : Nitrato de sodio NaNO3
Nitrato de potasio KNO3
Salitre sintético: Urea (NH2)2CO
Se obtiene por síntesis a partir
del amoníaco

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6.2 PROPIEDADES FISICAS DE LOS NITRATOS
Nombre
Nitrato de sodio Nitrato de potasio
Fórmula
NaNO3
KNO3Punto fusión (°C)
308
334
Pto ebullición (°C) 380
400
Densidad (g/cc)
2,26
2,11
Peso Molecular
85
101
Solubilidad en agua (g/100 g H2O)
0 °C
73
13
100 °C
180
246
Elementos presentes (%)
N
16,5
13,9
O
56,5
47,5
Na
27,0
K
38,6
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6.3 RESERVAS DEL SALITRE
De las reservas a nivel mundial no se tiene datos.
Los yacimientos económicamente explotables sólo
se conocen en Chile y están asociados a losyacimientos de caliche.
En Chile los yacimientos se extienden desde
el límite norte: Quebrada de Camarones hasta
el límite sur: Taltal (Salar de Maricunga)
Extensión: 750 km de largo por 25 a 30
km de ancho.
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6.4 PRODUCTOS DEL SALITRE
El nitrato comercial se vende en dos formas:
cristalizado y prilado.
Ambos productos poseen similares características
químicas de pureza, su diferencia es solamentefísica. Ambos productos se comercializan a similar
precio.
Nitrato de sodio NaNO3 cristalizado y prilado
Nitrato de potasio KNO3
cristalizado y prilado
Salitre potásico
(Na – K) NO3 prilado
este último es mezcla de nitrato de sodio
y potasio
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6.5 USOS DEL NITRATO
Explosivos
Vidrio
Metalurgia
Tratamiento térmico de aleaciones de aluminio
En el reciclaje de plomo se utiliza para removerimpurezas
Uso agrícola
Efecto rápido como fertilizante, tiene alta
solubilidad, contiene micronutrientes (boro que es
nutriente, magnesio que mejora rendimiento de las
cosechas, yodo que aumenta la asimilación de
nitrógeno y otros como S, Mo y Mn).
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6.6 PROCESO DE EXTRACCION DE NITRATOS

Extracción del caliche
Se realiza perforación y tronadura cuando corresponda. En forma
previa se hace unaremoción de material estéril.
Mineral: caliche
Ley de corte: 5 % NaNO3
Ley media: 7-8 % NaNO3
Sistema explotación: rajo abierto, con eliminación
de sobrecarga
Chancado
Sólo se realiza en caso de que la lixiviación se realice en bateas.
En ese caso el material debe ser reducido de tamaño en un
proceso de chancado en tres etapas, con un producto final de
100% -½”.
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6.6 PROCESO DE EXTRACCION DE NITRATOSLixiviación
Se retira la fracción soluble. Se realiza por LIX
en bateas, proceso que cada día se usa menos, y
por LIX en pilas.
En ambos casos solución lixiviante es agua,
para pilas el riego es a temperatura ambiente,
para bateas agua a 40 ºC.

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6.6 PROCESO DE EXTRACCION DE NITRATOS
Fundamento del proceso de concentración de
soluciones
La concentración de soluciones se realiza por
medio de laevaporación solar.
El proceso de evaporación solar se lleva a cabo
en grandes piscinas o pozas de evaporación, con una
altura que bordea el metro de profundidad. La tasa de
evaporación depende de varios factores, entre los
más importantes: estación del año, humedad relativa,
vientos, concentración de soluciones. La tasa de
evaporación típica es del orden de 4,5 L/m2-dia.
EL tiempo total delproceso de evaporación solar
es de 18 meses, con una recuperación del 90%.

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6.6 PROCESO DE EXTRACCION DE NITRATOS
Etapas del proceso de evaporación solar:
Neutralización

y pre concentración: se debe estabilizar el pH en
torno a 7. Las soluciones que ingresan, que son las soluciones de
descarte de la planta química productora de yodo lo hacen a
concentraciones de 70 a 100 gpl de nitrato y pHcercano a 2. Se
neutralizan con lechada de cal.
Concentración:

se mantienen las soluciones en “piscinas de
concentración” hasta que se alcanza el punto de saturación de
principalmente cloruros, sulfatos y astrakanita (sal doble de
sulfato de magnesio y sodio hidratada Na2SO4*MgSO4*4H2O).
Por lo tanto estas sales menos solubles precipitan.
Se le llama punto de corte a aquel valor de concentración...