cap 6

1

TEORÍA DE LA REPULSIÓN
“Las repulsiones entre los pares electrónicos de
la capa de valencia determinan la forma de las
moléculas”
REGIONES DE ALTA DENSIDAD ELECTRÓNICA
Son zonas negativas debido a la alta concentración de e-,
estas son:
•
•
•
•
•

Enlace simple
Enlace doble
Enlace triple
Enlace dativo
Par libre de e2

Ejm: determinar el número de regiones alrededor del átomo central:

H O H(4 regiones
alrededor de O)

O C

O

(2 regiones
alrededor de C)

Cl

Be Cl

(2 regiones
alrededor de Be)

H
H N H
H
(4 regiones
alrededor de N)

H C
H

H

(4 regiones
alrededor de C)

O

S

O

O
(3 regiones
alrededor de S)

3

Lineal

4

Plana Trigonal
Cl
B
Cl

Cl

120º

120º

120º

5

Plana Trigonal - Angular

O

116,8º

127,8pm

O

6

Plana Trigonal

Triangular planar
AX3
NO3- , BF3, H2COangular
AX2E1
O3, NO2-, NO2
7

Tetraédrica

8

EFECTO DE LOS PARES LIBRES EN LA GEOMETRÍA
Los pares libres alrededor del átomo central afectan el
ángulo de enlace haciendo que ésta sea menor que
aquella que cabría esperar

107.5º

9

Tetraédrica

Tetraédrica Pirámide triangular
AX4

AX3E1

Angular
AX2E2

CH4, SiCl4, BrFO3,

NH3, NF3, PH3,

H2O, OF2, SF2,

ClFO3,ClO4-, ClF2O2+

ClFO2, ClF2O+,+
ClF2+, ClFO, I310

Ejm: determinar la geometría electrónica del átomo central en
cada molécula:

H O H
(4 regiones

O C

O

(2 regiones,lineal)

Cl

Be Cl

(2 regiones, lineal)

tetraédrica)

H
H N H
H

H C

H

H

(4 regiones

(4 regiones

tetraédrica)

tetraédrica)

O

S

O

O
(3 regiones plana
trigonal)

11

Regiones
Geometría electrónica
Geometría molecular (disposición
alrededor del(disposición espacial de los
espacial de lo átomos)
átomo central
electrones)

2

LINEAL (180º)

LINEAL

PLANA TRIGONAL
(120º)

PLANA TRIGONAL

3

ANGULAR

TETRAÉDRICA
(109,5º)

4

TETRAÉDRICA

PIRAMIDAL
TRIGONAL

ANGULAR

..
12

Bipirámide trigonal

13

Bipirámide trigonal

14

Bipirámide trigonal – sube y baja

15

Bipirámide Trigonal – Forma T

16

Bipirámide Trigonal - Lineal

17

BipiramideTrigonal

Bipíramide Trigonal Sube y baja

AX5
PCl5, OSF4

AX4E1
SF4, IOF3

Forma de T

Lineal

AX3E2

AX2E3

ClF3, BrF3

I3-, XeF2
18

Octaédrica

19

Octaédrica

20

Octaédrica - pirámide cuadrada

21

Octaédrica – Plana cuadrada

22

Octaédrica

Octaédrica
AX6
SF6, IOF5-

Pirámide Plana Plana cuadrada
AX4E2
AX4E1
BrF5, XeOF4

XeF4, ClF423

Ejm: determinar la geometría molecular en cadasustancia:

..

H O H

..

..

..

Geometría electrónica
tetraédrica

Geometría molecular
angular

..
..

H

..

..

H N H
Geometría electrónica
tetraédrica

Geometría molecular
piramidal trigonal
24

..
..

H C H

..

..

H
Geometría electrónica
tetraédrica

H

Geometría molecular
tetraédrica

..
S

..

O

O
..

O

Geometría electrónica
plana trigonal

Geometría molecular
plana trigonal
25

O

SO
Geometría electrónica
plana trigonal

O C

O
Geometría electrónica
lineal

Cl

Geometría molecular
angular

Geometría molecular
lineal

Be Cl
Geometría electrónica
lineal

Geometría molecular
lineal
26

GEOMETRÍA DE MOLÉCULAS CON MÁS DE
UN ÁTOMO CENTRAL

27

Momentos de dipolo
Es el producto de la carga Q y la
distancia r entre las cargas, proporciona
una medida de la polaridad del enlace.Molécula polar, es una molécula que
posee momento de dipolo.
Molécula no polar, es una molécula que
no posee momento de dipolo.
28

Polaridad Molecular

a) En ausencia de campo
eléctrico

b) En presencia de campo
eléctrico

29

POLARIDAD MOLECULAR: La polaridad de una molécula se
define hallando su momento dipolar (μ)
momento dipolar (μ) = suma vectorial de dipolos de enlace

μ≠ 0
μ≠ 0

Moléculapolar

Molécula polar

μ= 0

μ= 0

μ≠ 0

Molécula no polar

Molécula no polar

Molécula polar

30

Momento dipolo
resultante

cis-dicloroetileno

trans-dicloroetileno

u = 1,89D

u=0
31

TEORÍA DEL ENLACE DE VALENCIA
Ya se sabe que en el enlace covalente los átomos comparten
electrones.
Ejemplo: H2

1

H xH
Este es el e- que usa cada átomo para enlazarse.
El orbital es “s” del cual se sabe
que es...