Capacida calorifica de un solido

 Laboratorio Integral II
7u1B
REPORTE DE PRACTICA 2

Maestra: Ing. Ma. Teodora Rodríguez Castellanos

Equipo # 4



Catedrática:
Ing. Ma. Teodora Rodríguez Castellanos



























INDICE:



OBJETIVO ………………………………………………..…………………….…..3


MARCO TEORICO……………………………………………..…..……………….3


MATERIAL Y EQUIPO…………………………………………………………….5


PROCEDIMIENTO IMPLEMENTADO ………………..………………………….5


DATOS EXPERIMENTALES…………………….…………….…………………..6


RESULTADOS …………………………………………..………………………….7


COMENTARIOS ………………………………………..…………………………...7


BIBLIOGRAFIA ………………………………………..……………………………7


APENDICE ……………………………………..…………………………………….8





















Practica 1

CAPACIDAD CALORIFICA DE UN SÓLIDO

Objetivo:
Determinar lacapacidad calorífica de un sólido metálico utilizando un calorímetro convencional Dewar.

Marco teórico.

También llamada calor especifico, es la cantidad de energía necesaria para aumentar la temperatura. La misma que se puede interpretar con la medida de inercia térmica. Para poder medir la capacidad calorífica necesariamente se necesita la temperatura que es absorbida por una sustancia ycompararla con el incremento de la temperatura resultante. Las capacidades caloríficas ya sean sólidos o gases dependen mucho con el teorema equipartición de la energía.

Llamamos capacidad calorífica de un sólido al calor necesario para elevar en un grado la temperatura de una determinada cantidad de material (se mide en Joule/ºC o J/K).

La capacidad calorífica de cada materialdepende de la existencia en dicho material de Mecanismos de acumulación de energía, a través de la excitación de vibraciones de los átomos o de la excitación de electrones a los niveles superiores de energía. En la mayor parte de los sólidos (con excepción de los metales a muy baja temperatura) la capacidad calorífica está determinada esencialmente por la energía que puede acumular el sólido enforma de vibraciones de los átomos que lo componen, en torno a sus posiciones de equilibrio.

El método consiste en poner en contacto térmico dos sustancias. Como resultado de este contacto el sistema alcanza el equilibrio calorífico con lo cual las temperaturas de ambas sustancias se igualan. La cantidad de calor que gana una sustancia es perdida de otra.
Como en todos los experimentoscalorimétricos se ha de conocer la capacidad calorífica del sistema colorimétrico, de propio calorímetro y de la sustancia problema.
La capacidad calorífica es la cantidad de calor necesaria para cambiar la temperatura del sistema en 1C. el método que se sigue se considera adiabático, ya que el calorímetro esta construido de tal forma que las perdidas o ganancias de calor del medio ambiente seconsideran despreciables.
Para medir la capacidad calorífica bajo unas determinadas condiciones es necesario comparar el calor absorbido por una sustancia (o un sistema) con el incremento de temperatura resultante. La capacidad calorífica viene dada por:



Donde:
C es la capacidad calorífica, que en general será función de las variables de estado.
es el calor absorbido por el sistema.
lavariación de temperatura
Se mide en unidades del SI julios/K (o también en cal/°C).
La capacidad calorífica (C) de un sistema físico depende de la cantidad de sustancia o masa de dicho sistema. Para un sistema formado por una sola sustancia homogénea se define además el calor específico o capacidad calorífica específica c a partir de la relación:

donde:
C es la capacidad calorífica del cuerpoo sistema
c es el calor específico o capacidad calorífica específica
m la masa de sustancia considerada
De las anteriores relaciones es fácil inferir que al aumentar la masa de una sustancia, se aumenta su capacidad calorífica ya que aumenta la inercia térmica, y con ello aumenta la dificultad de la sustancia para variar su temperatura. Un ejemplo de esto se...