Capacidad calorifica y entalpia de una fusion

Benemérita Universidad Autónoma de Puebla

Facultad de Ciencias Químicas

Fisicoquímica I (Laboratorio)

Práctica No.3 “Capacidad calorífica y entalpia de fusión”


Lic. QuímicoFarmacobiologo



Práctica No.3
“Capacidad calorífica y entalpia de fusión”

OBJETIVO
Determinar experimentalmente la Capacidad Calorífica de un calorímetro y la entalpia de fusión del hielo.INTRODUCCION
Al mezclar dos cantidades de líquidos a distinta temperatura se genera una transferencia, de energía en forma de calor desde el más caliente al más frío. Dicho tránsito de energía, se mantienehasta que se igualan las temperaturas, cuando se dice que ha alcanzado el

Equilibrio térmico.
La cantidad de calor Q que se transfiere desde el líquido caliente, o la que absorbe el
Frío, responde ala expresión
Q = mCeDT
Donde m es la masa del líquido, Ce su calor específico y DT la variación de temperatura
HIPOTESIS
Si un sistema está constituido por más de una sustancia, entonces lacapacidad calorífica total del sistema será igual a la suma de las capacidades caloríficas de cada componente en esta caso el sistema va a constar en dos partes y el calorímetro por lo tanto se piensa queel calor desarrollado en el proceso no escape y la suma de calor que se desprende en dicho proceso y el calor absorbido por el sistema será igual a cero.
En el caso del hielo entre más calor absorbesu entalpia aumentara y será un numero positivo pero si desprende calor su entalpia va a disminuir y será un numero negativo.
MATERIAL
* 1 calorímetro
* 1 probeta de 100 ml
* 1 parrilla* 1 termómetro
* 1 vaso de precipitado de 250 ml
* 1 balanza gran ataría
* Agua destilada
* Hielo

PROCEDIMIENTO
* ETAPA 1: DETERMINACION DE LA CAPACIDAD CALORIFICA1.- Pese el calorímetro vacio y anote el dato
2.- Agregue al calorímetro 250 ml de agua destilada y pese inmediatamente, anote el dato
3.- Registre la temperatura del calorímetro cada uno o dos...