Capacidades Termicas

UNIVERSIDAD DE CUENCA
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
ESCUELA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL
NOMBRE: Darío Lojano FECHA: 20/11/2014
MATERIA: Termodinámica I CICLO: IV
TEMA: Capacidades TérmicasOBJETIVO: Determinar el calor especifico de metales
MARCO TEORICO:
Calor específico
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un gradoCelsio. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase,porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no cambia la temperatura.

El calor específico del agua es 1 caloría/gramo °C = 4,186 julios/gramo °C que es mas alto que el de cualquierotra sustancia común. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura. El calor específico por gramo de agua es mucho más alto que el de un metal
Estaño
Elestado del estaño en su forma natural es sólido. El estaño es un elemento químico de aspecto gris plateado brillante y pertenece al grupo de los metales del bloque p. El número atómico del estaño es 50.El símbolo químico del estaño es Sn. El punto de fusión del estaño es de 505,08 grados Kelvin o de 232,93 grados Celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del estaño es de 2875 grados Kelvino de 2602,85 grados Celsius o grados centígrados.

Cobre
El estado del cobre en su forma natural es sólido (diamagnético). El cobre es un elemento químico de aspecto metálico, rojizo y pertenece algrupo de los metales de transición. El número atómico del cobre es 29. El símbolo químico del cobre es Cu. El punto de fusión del cobre es de 1357,77 grados Kelvin o de 1085,62 grados Celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del cobre es de 3200 grados Kelvin o de 2927,85 grados celsius o grados centígrados.










Siendo:








EQUIPOS MATERIALES Y REACTIVOS

Calorímetro (B)...