Cara Ion
Páginas: 2 (274 palabras)
Publicado: 26 de marzo de 2015
CARACTERISITICAS DEL ENLACE IÓNICO
Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlaces son muy fuertes
Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en elsistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los nometales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de destruir lared.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres.
EJEMPLO :
NaCl (sal de mesa)
FISICAS
QUIMIC AS
Estadode agregación Sólido
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3
Masa 58,4 u
Punto de fusión 1.074K (801 °C)
Punto de ebullición 1.738 K (1.465 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35,9g por 100mL de agua
KPS 37,79 mol2
Lasal de Epsom tiene una fórmula molecular del MgSO4. En la forma de monohidrato, la sal de Epsom tiene un pH de entre 5.5 y 6.5 y un punto de fusión de 200 gradoscentígrados. En la forma de anhidro, absorbe fácilmente el agua del aire, lo que lo hace higroscópico.
CARACTERISTICAS DEL ENLACE COVALENTE
Temperaturas de fusión yebullición bajas.
En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
Son blandos en estado sólido.
Aislantes de corriente eléctrica y calor.Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante
EJEMPLO:
CARACTERISITICAS DEL ENLACE IÓNICO
Ruptura de núcleo masivo.
Sus enlaces son muy fuertes
Son sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en elsistema cúbico.
Altos puntos de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición
Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y II y los nometales de los grupos VI y VII.
Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico que presentan las moléculas de agua; capaces de destruir lared.
Una vez en solución acuosa son excelentes conductores de electricidad, ya que entonces los iones quedan libres.
EJEMPLO :
NaCl (sal de mesa)
FISICAS
QUIMIC AS
Estadode agregación Sólido
Apariencia Incoloro; aunque parece blanco si son cristales finos o pulverizados.
Densidad 2200 kg/m3; 2,2 g/cm3
Masa 58,4 u
Punto de fusión 1.074K (801 °C)
Punto de ebullición 1.738 K (1.465 °C)
Estructura cristalina f.c.c.
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 35,9g por 100mL de agua
KPS 37,79 mol2
Lasal de Epsom tiene una fórmula molecular del MgSO4. En la forma de monohidrato, la sal de Epsom tiene un pH de entre 5.5 y 6.5 y un punto de fusión de 200 gradoscentígrados. En la forma de anhidro, absorbe fácilmente el agua del aire, lo que lo hace higroscópico.
CARACTERISTICAS DEL ENLACE COVALENTE
Temperaturas de fusión yebullición bajas.
En condiciones ordinales (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
Son blandos en estado sólido.
Aislantes de corriente eléctrica y calor.Solubilidad. Las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante
EJEMPLO:
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