Caracter Sticas De Metales Y No Metales
Páginas: 2 (292 palabras)
Publicado: 16 de marzo de 2015
Características de Metales y No Metales.
Metales: Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirarpara formar alambres).
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas.
Los metales comunes tienen unarelativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y laelectricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio
NoMetales: Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de losmetales.
Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas biatómicas En ella está el H2, N2, 02, F2 y C12.
El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como eldiamante o blandos como el azufre
Comparación:
-Metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores delcalor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres omenos.
-No Metales
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de losóxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.
Metales: Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar láminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirarpara formar alambres).
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas.
Los metales comunes tienen unarelativa facilidad de oxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes, incluidos 02.
Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y laelectricidad. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio
NoMetales: Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de losmetales.
Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas biatómicas En ella está el H2, N2, 02, F2 y C12.
El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como eldiamante o blandos como el azufre
Comparación:
-Metales
Tienen un lustre brillante; diversos colores, pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores delcalor y la electricidad
Casi todos los óxidos metálicos son sólidos iónicos básicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres omenos.
-No Metales
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de losóxidos no metálicos son sustancias moleculares que forman soluciones ácidas
Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o más electrones*.
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