Caracter Redox De Los Metales

QUÍMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA 1
CARÁCTER REDOX DE LOS METALES


QUÍMICA INORGÁNICA

CUESTIONES
1. Completar la siguiente tabla, con la notación que corresponda: no hay reacción, reacciónrápida, reacción lenta.

Metales | Fe | Cu | Zn | Al | Sn |
HAc 0,1NEn Frío | No reacciona | No reacciona | No reacciona | No reacciona | No reacciona |
HAc 0,1NEn Caliente | Reacción Lenta |Reacción lenta | No reacciona | No reacciona | No reacciona |
HCl conc.En Frio | Reacción lenta | Reacción lenta | Reacción lenta | Reacción lenta | Reacción lenta |
HCl conc.En Caliente |ReacciónRápida | Reacciónrápida | ReacciónLenta | Reacciónlenta | Reacciónrápida |
HNO3Conc.En Frío | Reacción rápida | Reacción rápida | Reacción lenta | Reacción rápida | Reacción rápida |
HNO3Conc.EnCaliente | Reacción rápida | Reacción rápida | Reacciónlenta | Reacción rápida | Reacción rápida |

2. Buscar en las tablas de potencial estándar los correspondientes a todos los metales incluidos enla tabla, y a los oxidantes que hemos usado. Obtener los potenciales de reducción del ácido acético 0.1N, del HCl concentrado y del HNO3 concentrado. En base a estos datos, justificar la existencia (ono) de reacción. Escribir y ajustar las reacciones en cada caso.
Fe →Fe+2+2e-⇄Fe Potencial de reducción en Volts: -0,440
Cu→Cu+2+2e-⇄Cu Potencial de reducción en Volts: +0,337
Zn→Zn+2+2e-⇄Zn Potencial de reducción en Volts: -0,763
Al →Al+3+3e-⇄Al Potencial de reducción en Volts: -1,660
Sn →Sn+2+2e-⇄Sn Potencial de reducción en Volts: -0,140
Reacción conÁcido Clorhídrico (HCl):
Sn(s) + 2HCl(l)  ⟶  SnCl2(aq) + H2 (g) Si hay reacción.
Zn(s) + 2HCl(l)  ⟶  ZnCl2(aq) + H2 (g) Si hay reacción.
Cu(s) + 2HCl(l)  ⟶  CuCl2(aq) + H2 (g) Si hayreacción.
Fe(s) + 2HCl(l)  ⟶  FeCl2(aq) + H2 (g) Si hay reacción.
Al(s) + 2HCl(l)  ⟶  AlCl2(aq) + H2 (g) Si hay reacción.
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Reacción con Ácido Acético...