Caracteristicas Del Agua

CARACTERISTICAS DEL AGUA
El agua pura, en comparación con los fluidos de composición similar, presenta
muchas propiedades poco comunes. Esto es a consecuencia de la estructura particular
de la molécula de agua. Los átomos del hidrógeno llevan una carga positiva, los de
oxígeno llevan dos cargas negativas, pero el arreglo del átomo en la molécula de agua
es tal que las cargas no estánneutralizadas. La fórmula del agua, H2O, indica los
átomos componentes de hidrógeno y oxígeno. Las moléculas de agua son asimétricas
en carga, con una carga neta positiva en el lado de los hidrógenos y una carga neta
negativa en el lado del oxígeno (figura 1).

Figura 1. Mo lécula de agua. Una carg a neg ativa en un lad o y una positiva en el otro es la base par a
la formación de en laces coniones, dando car acter ísticas de solvente.

Debido a la configuración de los electrones del átomo de oxígeno, los dos átomos de
hidrógeno de la molécula de agua están situados formando un ángulo de 105°
aproximadamente y en dos esquinas de una molécula muy cuadrangular. Los átomos
de hidrógeno (+) quedan en un lado de la molécula, quedando el átomo de oxígeno en
el lado opuesto. Las cargas seencuetran separadas, tomando el nombre de molécula
polar.
Las principales consecuencias de la estructura molecular del agua pura son:
a) La molécula de agua es un dipolo eléctrico, formando agregados de moléculas
(polímeros), de 6 moléculas en promedio a unos 20°C. Esta polaridad general causa

atracciones relativamente fuertes, llamados enlaces de hidrógeno, entre las
moléculas. Estasatracciones permiten que el agua sea líquida a presiones y
temperaturas ambietales típicas. De no existir los enlaces de hidrógeno, el punto de
fusión del hielo sería aproximadamente a -100°C y el punto de ebullición del agua
sería a alrededor de -80°C. En otras palabras, el agua tendría la forma de un gas a las
temperaturas y presión normales del ambiente en la superficie de la Tierra. Laasimetría de las cargas también mejora la habilidad de la molécula de agua para
combinarse con iones o partículas. Como resultado de ésto, el agua es un solvente
muy versátil y efectivo, y el agua de mar contiene una diversidad de sustancias en
disolución.
b) El agua tiene un fuerte e inusual poder de disociación, es decir separa el
material disuelto en iones eléctricamente cargados. En consecuencia,el material
disuelto aumenta mucho la conductividad eléctrica del agua. La conductividad del
agua pura es relativamente baja, pero la de la agua de mar está a mitad de camino
entre el agua pura y el cobre.
c) El ángulo de 105° es cercano al ángulo de un tetraedro, es decir una estructura con
cuatro brazos que emanan de un centro a ángulos iguales (109° 28').
Consecuentemente, los átomos deoxígeno en el agua tratan de tener cuatro átomos
del hidrógeno asociados a ellos en un arreglo tetraédrico (Figura 2). Esto, como ya se
dijo antes, es un enlace de hidrógeno, en contraste al enlace molecular (iónico) y al
enlace covalente. Los enlaces del hidrógeno necesitan una energía de enlace de 10 a
100 veces más pequeña que la de los moleculares, así que el agua es muy flexible en
sureacciones para cambiar las condiciones químicas.

Diagrama izquierdo : Arreg lo del áto mo de oxígeno (O) y de los dos áto mos de hidrógeno (H) en la
molécula de agua. El ángulo entr e los áto mos de hidrógeno cargados positivamente es d e 105°, lo cu al
es bastante cerca d e los ángulos externos de un tetraedro reg ular (109° 28').
Diagrama derecho: In ter acción d e dos moléculas de agua enel arreg lo tetr aédr ico d el en lace d e
hidrógeno . Los átomos de hidrógeno de la molécula d e agu a de cir cunferencia azul se unen a la
molécula de agua de circunferen cia ro ja d e tal maner a que lo s cuatro átomos del h idrógeno forman un
tetraedro .
Figura 2. Diagramas de la conformación tetr ahédrica del ag ua.

d) Los tetraedros tienen por naturaleza mallas más abiertas que...