carbamato de amonio 1111
Páginas: 3 (697 palabras)
Publicado: 6 de octubre de 2014
DISOCIACION DEL CARBAMATO DE AMONIO.
1. Objetivo general:
Realizar el estudio de una reacción en la cual las especies que intervienen no se encuentran en la misma fase.
2.Objetivos específicos:
a). Determinar por el método de mínimos cuadrados el valor de la Kp a 25ºC
b). Observar la cantidad de carbonato de amonio de disocia en el proceso.
3. Ecuaciones de trabajo:1)
Donde Kp es la constante de equilibrio a presión constante.
P es la presión del sistema.
2)
4. Datos experimentales:
En la gráfica #1 se observan los datos tomados en la prácticapara la disociación de carbamato de amonio, para lo cual es necesario un montaje que sea capaz de mantener la presión interna, para lo cual debe tener la menor cantidad de fugas posibles, y las quetenga debe ser posible asilarlas del medio, ya que la disociación debe ser realizada a presión reducida y las fugas pueden provocar la entrada de aire lo cual va a aumentar la presión de una forma másacelerada de lo que lo hace la liberación de gases de CO2 y NH3.
5. Resultados:
NH4CO2NH2(S) 2NH3 (g) + CO2 (g)
Usando la ecuación #1 se determina el valor de laconstante de equilibrio, con los cuales se construye la gráfica #2 que permite ver la constante en función de la temperatura del sistema de disociación del carbonato de amonio en sus fases gaseosas.Y con estos datos a su vez se construye una gráfica #3 la cual consiste en el logaritmo natural de la constante de equilibrio.
A la gráfica #3 por método de mínimos cuadrados se le determina laecuación de la curva por medio de su lineal de tendencia con R= 0,9986; con esta ecuación se halla el valor de la constante a 25ºC la cual es de Ln(Kp) = -5,2761 y Kp = .
De la masa inicial que sepesó de carbonato que fue de 2,0087g se presenta una pérdida de masa por descomposición de g.
Utilizando la ecuación #2 la entalpia de la reacción es
6. Análisis:
El método de...
1. Objetivo general:
Realizar el estudio de una reacción en la cual las especies que intervienen no se encuentran en la misma fase.
2.Objetivos específicos:
a). Determinar por el método de mínimos cuadrados el valor de la Kp a 25ºC
b). Observar la cantidad de carbonato de amonio de disocia en el proceso.
3. Ecuaciones de trabajo:1)
Donde Kp es la constante de equilibrio a presión constante.
P es la presión del sistema.
2)
4. Datos experimentales:
En la gráfica #1 se observan los datos tomados en la prácticapara la disociación de carbamato de amonio, para lo cual es necesario un montaje que sea capaz de mantener la presión interna, para lo cual debe tener la menor cantidad de fugas posibles, y las quetenga debe ser posible asilarlas del medio, ya que la disociación debe ser realizada a presión reducida y las fugas pueden provocar la entrada de aire lo cual va a aumentar la presión de una forma másacelerada de lo que lo hace la liberación de gases de CO2 y NH3.
5. Resultados:
NH4CO2NH2(S) 2NH3 (g) + CO2 (g)
Usando la ecuación #1 se determina el valor de laconstante de equilibrio, con los cuales se construye la gráfica #2 que permite ver la constante en función de la temperatura del sistema de disociación del carbonato de amonio en sus fases gaseosas.Y con estos datos a su vez se construye una gráfica #3 la cual consiste en el logaritmo natural de la constante de equilibrio.
A la gráfica #3 por método de mínimos cuadrados se le determina laecuación de la curva por medio de su lineal de tendencia con R= 0,9986; con esta ecuación se halla el valor de la constante a 25ºC la cual es de Ln(Kp) = -5,2761 y Kp = .
De la masa inicial que sepesó de carbonato que fue de 2,0087g se presenta una pérdida de masa por descomposición de g.
Utilizando la ecuación #2 la entalpia de la reacción es
6. Análisis:
El método de...
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