carbon

Diamante:
En mineralogía, el diamante es un alótropo del carbono donde los átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada «redde diamante». El diamante es la segunda forma más estable de carbono, después del grafito; sin embargo, la tasa de conversión de diamante a grafito es despreciable a condiciones ambientales. Eldiamante tiene renombre específicamente como un material con características físicas superlativas, muchas de las cuales derivan del fuerte enlace covalente entre sus átomos. En particular, el diamante tienela más alta dureza y conductividad térmica de todos los materiales. Estas propiedades determinan que la aplicación industrial principal del diamante sea en herramientas de corte y de pulido.Fulerenos:
Los fullerenos (a veces escrito fulerenos) son la tercera forma más estable del carbono, tras el diamante y el grafito. El primer fullereno se descubrió en 1985 y se han vuelto populares entrelos químicos, tanto por su belleza estructural como por su versatilidad para la síntesis de nuevos compuestos, ya que se presentan en forma de esferas, elipsoides o cilindros. Los fullerenos esféricosreciben a menudo el nombre de buckyesferas y los cilíndricos el de buckytubos o nanotubos. Reciben este nombre de Buckminster Fuller, que empleó con éxito la cúpula geodésica en la arquitecturacompuestos de carbono, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
CARACTERISTICAS: Puede presentarse en forma dura como el Diamante y en forma blenda como el Grafito. Presenta una gran afinidadpara en lazarse químicamente con otros átomos pequeños y así formar cadenas y gracias a su pequeño radio puede formar enlaces múltiples. Ejemplos: El dióxido de carbono que lo forma con el oxigeno. Loshidrocarburos que los forma con el hidrogeno.
ESTADOS ALOTROPICOS: Se conocen 4 formas alotrópicas del carbono (amorfo, diamante, fulerenos y nanotubos). Aunque hace muy poco se descubrió otra...