Carbono 14

TRABAJO DATACIÓN
CARBONO 14

AUTORES
Antonio Jesús Caro Alonso-Rodríguez
Francisco Alfonso Cano González

INDICE
1

INTRODUCCION CARBONO 14

2

DATACION POR RADIOCARBONO
-INTRODUCCION
-QUIMICA BASICA
-MEDIDAS Y ESCALAS

3

APLICACIONES INFORMATICAS
-CALIB 14C CALIBRATION PROGRAM
INTRODUCCION
FUNCIONAMIENTO CALIB
EJEMPLO
-CALPAL
INTRODUCCION
FUNCIONAMIENTO CALPAL
EJEMPLO

4

BIBILIOGRAFIA

1INTRODUCCION
En la tierra se conocen actualmente 112 elementos, de los cuales 90 comprendidos
entre el hidrógeno y el uranio son elementos naturales, pero existen el promecio y el
tecnecio que no son naturales, y los demás se obtienen por reacciones nucleares.
La clasificación de los elementos de la tierra podía ser en 4 grandes grupos:
1. Siderófilos: se refiere a aquellos elementos amantes del Fe óparecidos a él, y
normalmente se encuentran e el núcleo metálico ó cerca de este, pero también se
encuentran en la corteza terrestre pero su aparición es debida a reacciones que los
originan.
2. Litófilos: son aquellos elementos amantes de las rocas, forman parte de ellas,
estos se combinan fácilmente con él O y X y son los más abundantes de la corteza
terrestre.
3. Calcófilos: Son aquellos quese combinan fácilmente con S, Ar, Se... También
forman parte mayoritariamente de la corteza terrestre.
4. Atmósfilos: Son aquellos elementos gaseosos que forman parte de la atmósfera
terrestre.
El carbono se conoce desde la antigüedad. El término Carbono procede del latín
carbo que significa carbón de leña. Los primeros compuestos de carbono se
identificaron en la materia viva a principios delsiglo XIX, y por ello el estudio de los
compuestos de carbono se llamó química orgánica.
El carbono es un elemento ampliamente difundido en la naturaleza, aunque sólo
constituya aproximadamente el 0,025% de la corteza terrestre, en la que se encuentra
principalmente en forma de carbonatos.
Podemos encontrar el carbono en tres variedades alotrópicas: diamante, grafito y
carbono amorfo que son sólidoscon puntos de fusión sumamente altos y son insolubles
en todos los disolventes a temperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres
formas difieren ampliamente a causa de las diferencias en la estructura cristalina. En el
diamante, una de las sustancias más duras conocidas, cada átomo se vincula a otros
cuatro átomos en una estructura tridimensional. Es incoloro y no conduce laelectricidad.
A temperaturas ordinarias el carbono se caracteriza por su baja reactividad. A altas
temperaturas reacciona directamente con la mayoría de los metales para formar
carburos, y con el oxígeno para formar monóxido de carbono (CO) y dióxido de
carbono (CO2 ).
El carbono en forma de coque se usa para quitar oxígeno a minerales de óxidos
metálicos a fin de obtener el metal puro. El carbono tambiénforma compuestos con la
mayoría de los elementos no metálicos, aunque algunos de estos, como el tetracloruro
de carbono (CCl4 ) deben ser obtenidos indirectamente.

La estructura del carbono es la siguiente:

Las principales características de una molecular de carbono son las siguientes:

El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. Es sólido a
temperatura ambiente. Susformas alotrópicas incluyen, sorprendentemente, una de las
sustancias más blandas (el grafito) y la más dura (el diamante) y, desde el punto de vista
económico, uno de los materiales más baratos (carbón) y uno de los más caros
(diamante). Más aún, presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros
átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas
cadenas,y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples.

Así, con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las
plantas (ver ciclo del carbono); con el hidrógeno forma numerosos compuestos
denominados genéricamente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte
en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrógeno forma gran...