Carbono

CARBONO

Los primeros compuestos de carbono se identificaron en la materia viva a principios del siglo XIX, y por ello el estudio de los compuestos de carbono se llamó química orgánica.
Se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, y forman parte de todos los seres vivos conocidos. EL carbono compuesto con oxígeno forma el óxido de carbono, vital para el crecimiento de lasplantas; con el hidrógeno forma numerosos compuestos, generalmente hidrocarburos, esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con el oxígeno e hidrógeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para la vida, y los esteres que dan sabor a las frutas; además es vector, a través del ciclo carbono-nitrógeno que daparte de la energía producida por el Sol. Algunos la consideran la estructura fundamental de la vida, ya que es un elemento muy energético que proporciona grandes cantidades de energía a los seres que la consumen.
Propiedades Físicas.
En general son cuerpos sólidos y amorfos, es insoluble en el agua, son inodoros e insípidos, es más denso que el agua, a excepción del diamante, que es color negro,frágil y untuoso al tacto.
En su forma elemental, el carbono se encuentra en las formas de carbón que es utilizado como combustible fósil, el grafito que funciona para el interior de los lápices de madera, el diamante para la joyería, el fullereno que sirve para formar nuevos compuestos junto con más elementos y nanotubos que son laminillas de grafito enrolladas en sí mismas.
Una de las formasen que se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera. El grafito tiene exactamente los mismos átomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas.Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas. Su precio es menor al de los diamantes naturales, pero si se han elaborado adecuadamente tienen la misma fuerza, color y transparencia.
La densidad del carbono es de 2267 kg/m³
Punto de fusión Diamante: 3823 K
Grafito: 3800 K
Punto de ebullición Grafito: 5100Entalpía de vaporización Grafito; sublima: 711 kJ/mol
Entalpía de fusión Grafito; sublima: 105 kJ/mol


Propiedades químicas.
Número atómico: 6

Valencia: 2,+4,-4

Estado de oxidación: +4

Electronegatividad: 2,5

Radio covalente (Å): 0,77

Radio iónico (Å): 0,15

Radio atómico (Å): 0,914

Configuración electrónica: 1s22s22p2

Primer potencial deionización (eV): 11,34

Masa atómica (g/mol): 12,01115

Densidad (g/ml): 2,26

Punto de ebullición (ºC): 4830

Punto de fusión (ºC): 3727

Importancia biológica
El ciclo del carbono es la transformación química de compuestos que contienen carbono en los intercambios entre biosfera, atmósfera, hidrosfera y litosfera. Es un ciclo de gran importancia para la supervivencia de losseres vivos en nuestro planeta, debido a que de él depende la producción de materia orgánica que es el alimento básico y fundamental de todo ser vivo.
El carbono es un componente esencial para los vegetales y animales. Interviene en la fotosíntesis bajo la forma de CO2 (dióxido de carbono) o deH2CO3 (ácido carbónico), tal como se encuentran en la atmósfera. Forma parte de compuestos como: laglucosa, carbohidrato fundamental para la realización de procesos como la respiración y la alimentación de los seres vivos, y del cual se derivan sucesivamente la mayoría de los demás alimentos.

Usos industriales.
El elemento libre tiene muchos usos, que incluyen desde las aplicaciones ornamentales del diamante en joyería hasta el pigmento negro de humo en llantas de automóvil y tintas de imprenta....