Carbono

1 consultar los elementos del grupo IA
Los elementos del Grupo IV A (actualmente 14) tienen propiedades muy variables según su ubicación dentro del grupo. El carbono por ejemplo es un no metaltípico y forma uniones covalentes. El silicio y el germanio son metaloides y el estaño y plomo son metales. 
Los tres primeros (C, Si y Ge) no forman uniones iónicas. Todos tienen números de oxidación 2 y4, sin embargo en el carbono y el silicio predominan los compuestos de número de oxidación 4 (CO2 y SiO2) y en el plomo y el estaño, los de número de oxidación 2 (PbO y SnO).
Los elementos metálicosdel grupo, el estaño y el plomo, no reaccionan con el agua pero sí con los ácidos como el clorhídrico (HCl), liberando hidrógeno.

2 características generales del grupo
Al bajar en el grupo, estoselementos van teniendo características cada vez más metálicas.
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Todos tienen números de oxidación +2 , +4 Y un único ion -4 esel carburo, si bien en los compuestos orgánicos puede presentarunagran variedad de estados de oxidación.
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Mientras el carbono en su forma de diamante es muy duro, losmetales son mucho más blandos, de manera que el plomo puederayarse con la uña. Lossemimetales tienendureza intermedia.

3 carbono estado natural y alotropía
Estados alotrópicos Alótropos del carbono.
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, además delamorfo: grafito, diamante, fullerenos,nanotubos y carbinos.2
Una de las formas en que se encuentra el carbono es el grafito, que es el material del cual está hecha la parte interior de los lápices de madera. El grafito tiene exactamentelos mismos átomos del diamante, pero por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometidoa grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas.
Los fullerenos tienen una estructura...