Carbono

 Estructura, propiedades y aplicaciones de los alótropos de carbono.

Carbono diamante.
• Es el material más duro que se conoce, es sólido y transparente.
• En el diamante los átomos de carbonoforman redes covalentes, cada átomo está unido a otros cuatro en una estructura tridimensional.
• Densidad: 3.51 gr/cm3
• A temperaturas altas (1x10 5atm. Y 300°C) el grafito se convierte endiamante. Cada año se sintetizan 3x10 4 kg de diamante grado industrial que sirve para cortes en molienda y pulimentos.
• Tiene propiedades alisotrópicas.
• No es un conductor de la electricidad.
•Tiene mayor conductividad térmica (entre 4 veces la del cobre o la plata).
• Tiene propiedades ópticas y acústicas en forma excepcional.
• Su mayor aplicación es de tipo industrial, aunque tambiénse fabrican diamantes para joyas.

Carbono grafito.
*Estructura: Hexagonal, cristales hexagonales, masas prismáticas.
*Propiedades: Fácil exfoliación, poca dureza, hábito tabular; flexible perono elástico; tiene tacto suave y tizna los dedos. Buen conductor de electricidad, infusible al soplete (funde a 3000º C) e inatacable por los ácidos.
*Usos: Para lápiz y elaboración de puntillas. Seutiliza la variedad hojosa para la fabricación de crisoles industriales, para el revestimiento de hornos de fundición y como lubricante. La variedad terrosa, de textura microcristalina, se emplea enpinturas antioxidables y para la fabricación de minas de lápices.


Carbono grafeno:
Tiene forma hexagonal plana, pues forma un tipo de enlace se debe a una propiedad química del carbono llamada“hibridación sp2” que no entraré muchos detalles en describir pero que es común a los compuestos de carbono llamados alquenos (los hidrocarburos a los que me refería en un principio). Este tipo dehibridación permite que los átomos se acomoden formando hexágonos perfectos cuyos vértices están formados por los átomos de carbono y los lados por los enlaces químicos que los unen. Pero no se forman...