Carbono

República Bolivariana de Venezuela.
Ministerio para el Poder Popular para la Educación.
Maracaibo – Estado Zulia.
U. E. P. Colegio Colon.
Materia: Química.
Docente: Duglenis Contreras




El grupo del
Carbono




Año: 3ro. Sección: A
Integrantes: Adrián Chacón, Diego Contreras y Luis Chávez.
Índice:

- Introducción.
1. Carbono
2. Silicio
3. Germanio
4. Estaño
5. Plomo
- Conclusión
- AnexosDesarrollo:
Introducción:

La tabla periódica contiene gran cantidad de elementos químicos en su haber, estos elementos para mayor organización se han dividido en diferentes grupos según las características de cada elemento, véanse el grupo de los metales, no metales, metaloides, el grupo del carbono, etc. A continuación se les va a presentar el grupo del carbono, junto con las características queposee cada uno de sus elementos químicos:

1. Carbono
Miembro del grupo de carbonoideos de la tabla periódica de los elementos. El carbono Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos.
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C. En cuanto a la posición donde encontrar el carbono dentro de la tabla periódica de los elementos, elcarbono se encuentra en el grupo 14 y periodo 2. 
El carbono es el elemento más abundante de la naturaleza, se encuentra formado por infinidad de compuestos.
Hace parte de todos los seres vivos y compuestos orgánicos, en los compuestos inorgánicos se encuentra formado carbonatos de calcio, magnesio, ferroso y otros metales.
El punto de fusión del carbono es de diamante: 3823 K Grafito: 3800 K gradosKelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados. El punto de ebullición del carbono es de grafito: 5100 K grados Kelvin o de -272,15 grados celsius o grados centígrados.
El peso atómico de un átomo de carbono es de 12.011 u.
La electronegatividad que contiene este elemento es de 2.55 pauling.
El estado del carbono en su forma natural es sólido (no magnético). El carbono es un elementoquímico de aspecto negro (grafito) Incoloro (diamante). Es sólido a temperatura ambiente. Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente.
Si alguna vez te has preguntado para qué sirve el carbono, aquí hay tienes algunos sus posibles usos:
El uso principal decarbono es en forma de hidrocarburos, principalmente gas metano y el petróleo crudo.
La celulosa, un polímero de carbono natural que se encuentra en plantas, se utiliza en la elaboración de algodón, lino y cáñamo.
Los plásticos se fabrican a partir de polímeros sintéticos de carbono.
El grafito, una forma de carbono, se combina con arcilla para hacer el principal componente de los lápices. Elgrafito se utiliza también como un electrodo en la electrólisis, ya que es inerte (no reacciona con otros productos químicos).
El grafito se utiliza también como lubricante, como pigmento, como un material de moldeo en la fabricación de vidrio y como moderador de neutrones en los reactores nucleares.
El carbón, otra forma de carbono, se utiliza como combustible fósil. El carbón activado puede serutilizada en medicina para eliminar toxinas, gases o venenos del sistema digestivo, por ejemplo en los lavados de estómago.
El diamante es otra forma de carbono que se utilizan en joyería. Los diamantes industriales se utilizan para perforar, cortar o pulir metales y piedra.
Cualquier proceso biológico particular o sistema se puede generalmente entender en términos de la química: los seres vivos son, engran medida, una serie de reacciones químicas que tienen lugar en un contexto particular. Por lo tanto, la explicación más simple para la importancia de carbono en los organismos vivos es la química. El carbono es la base química para la mayoría de las moléculas que son importantes para el mantenimiento de la vida. Estas moléculas incluyen hidratos de carbono, lípidos (la categoría que incluye...