Carbonos Quimica

Isótopos
Carbono 12
El carbono-12 es el más abundante de los dos isótopos estables del elemento carbono, representando el 98,89% de todo el carbono terrestre. Está conformado por 6 protones, 6neutrones y 6 electrone4s.
Adquiere particular importancia al usarse como patrón para el cálculo de la masa atómica de los distintos nucleidos existentes en la naturaleza; debido a que la masa atómicadel 12C es, por definición, 12 umas.
Carbono 13
El carbono-13 (13C) es el otro isótopo estable natural del casrbono y forma parte en una proporción del 1,1 % de todo el carbono natural de laTierra.
El Carbono 13 se usa para Detección por espectroscopia NMR.
Esta es una técnica que da información de la identidad y número de átomos adyacentes a otros átomos en dicha molécula, dando laagrupación de la estructura de una molécula orgánica.
En las proteínas NMR biológica se pueden deliberadamente marcar con 13C para facilitar la determinación de la estructura de las proteínas.
Carbono 14El carbono-14, 14C o radiocarbono, es un isótopo radiactivo del carbono cuyo núcleo que contiene 6 protones y 8 neutrones.
Willard Libby determinó un valor para el periodo de semidesintegeración osemivida de este isótopo: 5.568 años. Determinaciones posteriores en Cambridge produjeron un valor de 5.730 años.
Debido a su presencia en todos los materiales orgánicos, el carbono-14 se emplea enla datación de especímenes orgánicos.
Iridio 192
El iridio-192 (símbolo 192Ir) es un isótopo radiactivo del iridio, con una vida media de 73-83 días.
El 192Ir es un fuerte emisor de rayos gamma,por ello es comúnmente usado como una fuente de rayos gamma en la radiografía industrial para localizar fallas en los componentes metálicos. También se usa en la radioterapia como una fuente deradiación.
Según la Comisión Reguladora nuclear de los Estados Unido, el 192Ir a calificado como uno de los materiales de los cuales se puede fabricar una Bomba sucia debido a que los artefactos...