Quimica Del Carbono

COMPUESTOS ORGANICOS HOMO-FUNCIONALES

Las sustancias naturales como el azúcar, el alcohol, las resinas y los aceites se conocen desde hace mil años, pero la comprensión de su química avanzo muy lentamente hasta el siglo XVIII, cuando se consiguió por primera vez aislar e identificar compuesto orgánicos individuales. En el siglo XVIII, el trabajo realizado por el químico sueco Carl Scheele y elFrances   Antoine Lavosier mostró que todos los compuestos que se obtenían a partir de organismos vivos contenían carbono e hidrogeno. En la misma época se descubrió que estos compuestos   a menudo también contenían otros elementos simples como oxigeno y nitrógeno, y a veces azufre y fósforo.
NOMENCLATURA DE ALCANOS - REGLAS IUPAC
Regla 1. Se elige como cadena principal la de mayor longitud.  Sidos cadenas tienen la misma logitud se toma como principal la más ramificada.
 

Regla 2. La numeración parte del extremo más cercano a un sustituyente.  Si por ambos lados hay sustituyentes a igual distancia de los extremos, se tienen en cuenta el resto de sustituyentes del alcano.

Regla 3. El nombre del alcano comienza especificando los sustituyentes, ordenados alfabéticamente y precedidos desus respectivos localizadores.  Para terminar, se indica el nombre de la cadena principal.

Regla 4. Existen algunos sustituyentes con nombres comunes que conviene saber:

ENLACES COVALENTES
Un enlace covalente entre dos átomos o grupos de átomos se produce cuando estos, para alcanzar el octeto estable, comparten electrones del último nivel. La diferencia de electronegatividades entre los átomos noes suficientemente grande como para que se efectúe una transferencia de electrones. De esta forma, los dos átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital, denominado orbital molecular. Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
A diferencia de lo que pasa en un enlace iónico, en donde se produce la transferencia de electrones de unátomo a otro; en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. En el enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más electrones, es decir se unen a través de sus electrones en el último orbital, el cual depende del número atómico en cuestión. Entre los dos átomos pueden compartirse uno, dos o tres pares de electrones, lo cual dará lugar a laformación de un enlace simple, doble o triple respectivamente. En la representación de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos.
Existen dos tipos de sustancias covalentes:
Sustancias covalentes moleculares: los enlaces covalentes forman moléculas que tienen las siguientes propiedades:
* Temperaturas de fusión y ebullición bajas.
* En condiciones normalesde presión y temperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos
* Son blandos en estado sólido.
* Son aislantes de corriente eléctrica y calor.
* Solubilidad: las moléculas polares son solubles en disolventes polares y las apolares son solubles en disolventes apolares (semejante disuelve a semejante).
Redes: Además las sustancias covalentes forman redes, semejantes a loscompuestos iónicos, que tienen estas propiedades:
* Elevadas temperaturas de fusión y ebullición.
* Son sólidos.
* Son sustancias muy duras (excepto el grafito).
* Son aislantes (excepto el grafito).
* Son insolubles.
* Son neocloridas.
Considérense átomos de hidrógeno, a medida que se aproximan entre sí, se van haciendo notar las fuerzas que atraen a cada electrón al núcleo delotro átomo, hasta que dichas fuerzas de atracción se llegan a compensar con la repulsión que los electrones sienten entre sí. En ese punto, la molécula presenta la configuración más estable.
Lo que ha sucedido es que los orbitales de ambos electrones se han translapado, de modo que ahora es imposible distinguir a qué átomo pertenece cada uno de los electrones.
Sin embargo, cuando los átomos son...