Carga nuclear efectiva_2

Reglas de Slater :

Son reglas para el cálculo de las constantes de Slater (σ) que permiten
calcular las cargas nucleares efectivas que soportan los electrones en un
átomo. El conocimiento de estasreglas empíricas permite racionalizar gran
parte de las propiedades periódicas. La carga nuclear efectiva Zef = Z - σ se
calcula a partir de Z (número atómico) y de la constante de apantallamiento oconstante de Slater.

Para calcular de forma aproximada el valor de σ no hay más que seguir los
siguientes pasos:
a) Para un electrón de un orbital ns o np.
1) Escribir la

configuración

electrónicade

la

siguiente forma,

respectando las agrupaciones que se indican:
(1s) (2s,2p) (3s,3p) (3d) (4s,4p) (4d) (4f) (5s,5p), (5d) (5f) (6s,6p) (6d) ...
2) Todos los electrones a la derecha del grupo(ns,np) no contribuyen a
la constante de apantallamiento.
3) Todos los demás electrones en el grupo (ns,np) contribuyen a σ con
0.35 unidades cada uno.
4) Todos los electrones del nivel n-1 contribuyencon 0.85 unidades cada
uno.
5) Todos los electrones de los niveles n-2 e inferiores contribuyen con
una unidad cada uno.

Ejemplo:
Así, para el caso de un electrón de valencia en el átomo de nitrógeno,7N,
de configuración electrónica 1s2 (2s2p)5, el valor de la carga nuclear
efectiva se calcula del siguiente modo:
σ = 2 x 0.85 + 4 x 0.35 = 3.1
Zef = Z - σ = 7 – 3.1 = 3.9

1

b) Para un electrón deun orbital nd o nf.
1) Todos los electrones a la derecha del grupo (nd) o (nf) no contribuyen
a la constante de apantallamiento
2) Todos los demás electrones en el grupo (nd) o (nf) contribuyen a σcon 0.35 unidades cada uno.
3) Todos los electrones a la izquierda del grupo (nd) o (nf) contribuyen
con una unidad.

Ejemplo:
Considérese ahora el caso del

30Zn.

Su configuración electrónica,agrupada como se indica, es la siguiente:
(1s)2 (2s,2p)8 (3s,3p)8 (3d)10 (4s,4p)2
Para un electrón 4s:
σ = 10 x 1 + 18 x 0.85 + 1 x 0.35 = 25.65
Zef = Z - σ = 30 – 25.65 = 4.35
Para el caso de un...