CARGA NUCLEAR EFECTIVA
Páginas: 2 (481 palabras)
Publicado: 11 de mayo de 2015
CARGA NUCLEAR EFECTIVA
En los átomos polielectrónicos, los protones que se encuentran en el núcleo no ejercen la misma fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual. Esto se debe a losefectos pantalla que causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se encuentran más alejados. Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta (que dependedel número atómico del elemento) y la constante del efecto pantalla s, es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón en particular.
Z es el número de protones y electrones del átomo, dadopor su número atómico, y “s” el valor de la constante de apantallamiento, que depende del número de electrones que separan al núcleo del electrón en cuestión, y también depende de los orbitales atómicosen que se hallen los electrones que causan el efecto pantalla.
La carga nuclear efectiva puede calcularse según las reglas de Slater, quien las formuló en 1930:
1. Los electrones ubicados en unorbital de mayor nivel contribuyen en 0 (para la sumatoria que da como resultado la constante de apantallamiento s)
2. Cada electrón en el mismo nivel contribuye en 0,35.(excepto si el nivel es 1s, queresta 0,30).
3. Electrones en el nivel inmediato inferior, si están en orbitales s o p contribuyen en 0,85, si son de orbitales d o f contribuyen en 1,0 cada uno.
4. Electrones por debajo del nivelinmediato inferior, contribuyen en 1,0 cada uno.
Entonces, para calcular la carga nuclear efectiva, primero, situamos los electrones del átomo en sus orbitales atómicos:
1s, 2s,2p, 3s,3p,3d,4s,4p, 4d,4f, etc.
Luego, para el cálculo de la carga nuclear efectiva sobre un electrón determinado, debemos calcular s y para ello tomamos en consideración los electrones que se encuentran en niveles deenergía inferiores o iguales, que son los que causan apantallamiento del mismo, como indica la tabla de arriba, según las reglas de Slater.
Entonces, por ejemplo para calcular la carga nuclear efectiva...
En los átomos polielectrónicos, los protones que se encuentran en el núcleo no ejercen la misma fuerza de atracción sobre todos los electrones por igual. Esto se debe a losefectos pantalla que causan los electrones más cercanos al núcleo sobre los que se encuentran más alejados. Se le llama carga nuclear efectiva a la diferencia entre la carga nuclear neta (que dependedel número atómico del elemento) y la constante del efecto pantalla s, es la fuerza real que ejerce el núcleo sobre un electrón en particular.
Z es el número de protones y electrones del átomo, dadopor su número atómico, y “s” el valor de la constante de apantallamiento, que depende del número de electrones que separan al núcleo del electrón en cuestión, y también depende de los orbitales atómicosen que se hallen los electrones que causan el efecto pantalla.
La carga nuclear efectiva puede calcularse según las reglas de Slater, quien las formuló en 1930:
1. Los electrones ubicados en unorbital de mayor nivel contribuyen en 0 (para la sumatoria que da como resultado la constante de apantallamiento s)
2. Cada electrón en el mismo nivel contribuye en 0,35.(excepto si el nivel es 1s, queresta 0,30).
3. Electrones en el nivel inmediato inferior, si están en orbitales s o p contribuyen en 0,85, si son de orbitales d o f contribuyen en 1,0 cada uno.
4. Electrones por debajo del nivelinmediato inferior, contribuyen en 1,0 cada uno.
Entonces, para calcular la carga nuclear efectiva, primero, situamos los electrones del átomo en sus orbitales atómicos:
1s, 2s,2p, 3s,3p,3d,4s,4p, 4d,4f, etc.
Luego, para el cálculo de la carga nuclear efectiva sobre un electrón determinado, debemos calcular s y para ello tomamos en consideración los electrones que se encuentran en niveles deenergía inferiores o iguales, que son los que causan apantallamiento del mismo, como indica la tabla de arriba, según las reglas de Slater.
Entonces, por ejemplo para calcular la carga nuclear efectiva...
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