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* Formulario de química analítica
Molaridad M = nso / Vsn Moles n = g / PM Densidad D=g/L Molalidad m = nso / Kgse Normalidad N = eq soluto / Vsn ó = eq * M ÁCIDOS + pH = - log [H ] [H ] = antilog(– pH)
+

Fracción Molar X = nso / nsn Porciento Mol %Mol = X * 100 Porciento Peso % P = (gso/gsn) * 100 % Volumen para líquidos %V = (V so/Vsn) * 100 Relación % peso y volumen N %P/V = (gso/Vsn) *100

Partes por millón ppm = mgso/Kg / L de se/sn Dilución M1V1 = M2V2 Constante de equilibrio K = [productos] / [reactivos] Presión PV = RnT (a mayor # de moles mayor presión) Rendimiento % = ( Real/ Teórico ) * 100

NEUTRO pH + pOH = 14 Anfóteros Funcionan como ácido o base HSO4 , H 2O, HCO 3 , H2PO 4 , HPO4 pH = pKa1 + pKa2 2 Sales con iones acido/base NH4NO2 pH = pKa1 + pKa2 2 Sales NaCl,KCl pH = 7 Reguladora ó Buffer pH = pKa + log [base] / [ácido] Kw = 1* 10 pKa = - log Ka 3 10 > x (se desprecia)
14

BASES pOH = - log [OH ] pH = 14 + log [OH ] [OH ] = antilog (pH – 14) BasesFuertes Disocia al 100% No Kb ni pKb Hidróxido de metales alcalinos y alcalinotérreos. (NaOH,KOH,Ca (OH)2) pH = 14 + log [base]

Ácidos Fuertes Disocia al 100% No Ka ni pKa HCl, HNO 3, H 2SO 4, HClO4 pH= - log [ácido] Ácidos Débiles -3 Ka < 10 HF, HAc, NH4 pH = pKa – log [ácido] 2 Ácidos Fuerza Media -3 Son muy pocos Ka > 10 H2C2O 4, H 2SO 3 Se tiene que resolver la teoría de EQ (calcular x) pH = -log x - log Ka = 2 pH + log [HA] pKb = 14 – pKa Kb = Kw / Ka Base fuerte Ácido fuerte Base débil Ácido débil -----------------------------

Bases Débiles Las no fuertes. (NH 3,NO2 ,CH3COO ) pH = 7 +pKa + log [base] 2 pH + pOH = pKw pKa + pKb = pKw

Ácido conjugado infinitamente débil Base conjugada infinitamente débil Ácido conjugado débil Base conjugado débil

Ácido 0
HCl 0 ClHF FHF + CN-Neutro 7
HCN 7 CN-

Base 14
Na14 pK NaOH

Solubilidad
Kps = [A] [B]
n m

HCN + F-

An Bm nA + mB Kps = s considerar estequiom. S = mg/L Solubilidad S = g/L

+

-

s = mol/L...
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