carta para cotizacion

1. El etileno no tiene momento dipolar (μ= 0 D); el reemplazo de uno de sus hidrógenos por un átomo de cloro electronegativo lleva a un aumento sustancial del momento dipolar (μ= 1.4 D). Elreemplazo de un hidrógeno por un grupo metilo tiene un efecto mucho menor: el propeno tiene un momento dipolar de 0,3 D. Por todo lo anterior, ¿el grupo metilo actúa como un atractor de electrones o undonador de electrones? Explique las bases de su razonamiento.


2. Aunque los enlaces carbono-oxígeno y boro-flúor poseen un marcado carácter polar, el dióxido de carbono y el trifluoruro de boro noposeen momento dipolar. ¿Qué estructura y qué geometría pueden atribuirse a ambas moléculas con base en los hechos citados? Explique claramente.

3. Qué compuestos de cada uno de los siguientes pares sepodría esperar que tuviese mayor momento dipolar. Justifique su escogencia. (Sugerencia: dibuje la forma abierta de cada estructura y determine la dirección del dipolo de cada enlace).
a. HF o HClb. HF o BF3
c. (CH3)3CH o (CH3)3CCl
d. CH3NH2 o CH3OH
e. CH3NH2 o CH3NO2




4. El RU-486 o Mifestona, una droga abortiva, tiene la estructura que se muestra a continuación. Responda laspreguntas respecto a la estructura.
a. ¿Qué grupo funcional es A?
b. ¿Qué grupo funcional es B?
c. ¿Qué grupo funcional es C?
d. ¿Qué orbitales atómicos o hibridados participan en el enlace D?
e.Encierre en un círculo 2 enlaces polares.
f. ¿Cuál es el ángulo de enlace que contiene a los átomos 1,2 y 3?


5. El NCl3 y el PCl5 son compuestos conocidos, pero todos los intentos de sintetizarel NCl5 han fracasado. Escribe las estructuras de Lewis para estos compuestos y explica por qué el NCl5 es una estructura improbable.

6. Dados los siguientes compuestos:
a. CH2CCH2
b.CH3CH2CCCH3
c. CH3COCH3
d. HCN
e. B(OH)3
f. O3
a. Representa la estructura de Lewis.
b. Nombra el tipo de hibridación, la geometría y los ángulos de enlace de cualquier átomo que no sea de hidrógeno....