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ESTUDIOS PROFESIONALES PARA EJECUTIVOS (EPE)
QUÍMICA – CE03
EXAMEN FINAL
Ciclo 2012-0 (M2)

Sección : I12B, I13B, I13B, M1CB
Profesor : R. López (Coord.), E. Bustamante, A. Bustamante
Duración : 110 minutos
Indicaciones : No está permitido ningún material de consulta. Se permite el uso de calculadora que no sea programable o graficadora. Sólo seráncalificadas las preguntas desarrolladas en los recuadros, donde debe aparecer el procedimiento y la respuesta. El uso de los útiles es personal, no se permite su intercambio.
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PREGUNTA N°1 5 PUNTOS
Para la recuperación del cobre en los procesos industriales primero se elimina el fierro presente en el mineral decalcopirita, oxidándolo de acuerdo a la reacción:

Si reaccionan 500 kg de mineral de calcopirita con una pureza del 70 % en FeS y 500 kg de O2, determine:
a. Los kg de óxido férrico y dióxido de azufre que se producen en la reacción. (1 punto)
Masas molares (g/mol): Fe=56 ; S= 32 ; O=16
500 KG DE MINERAL 70% FeS
SE TIENEN 350 KG DE FeS Y 150 KG DE IMPUREZAS (0,25 P)

350 500X Y
352 224 320 256 (0,25 P)
R. LIMITANTE FeS (0,25 P)

ÓXIDO FÉRRICO 350 (320/352) = 318.18 KG

DIÓXIDO DE ZUFRE 350 (256/352) = 254.55 KG









b. ¿Qué volumen de gas de dióxido de azufre se desprenden a C.N.? (1 puntos)

MOLES DE SO2 350 (4/256) = 5,47 mol (0,5 P)A CN 1 mol OCUPA 22,4 L

5,47 mol (22,4 L/1 mol) = 122,53 L (0,5 P)












c. Realice el diagrama de entradas y salidas y compruebe el balance de masa.
(2 puntos)


500 KG CALCOPIRITA → →318,18 KG Fe2O3
→ 254,55 KG SO2
500 KG O2 → → 277,27 KG EXCESO
→ 150 KG IMPUREZA(2 P)

500 + 500 = 318,18 + 254,55 + 277,27 + 150

1000 = 1000 (1 P)




















PREGUNTA N°2 3 PUNTOS
Un recipiente de acero de 4 L de capacidad contiene inicialmente gas helio a3 atm y 25°C. Al agregar 30 g de gas neón al recipiente conteniendo gas helio, se observa que la presión aumenta. Considerando que la temperatura permanece constante, se pide:
a. Calcule la presión total (en atm) de la mezcla gaseosa. (2 punto)


PHe V = R T nHe

3 atm 4 L = 0,082 298 K nHe

nHe = 0,49 mol (0,5 P)


30 g Ne (1 mol Ne/ 20 g)= 1,5 mol Ne (0,5 P)


nT = 0,49 + 1,5 = 1,99 mol (0,5 P)


PT V = R T nT

PT 4 L = 0,082 298 1,99 mol

PT = 12,15 atm (0,5 P)








b. Calcule la presión parcial que ejerce cada gas en el recipiente a 25 °C. (1 punto)

PHe = (0,49/1,99) * 12,15 = 2,99 atm (0,5 P)

PNe = (1,5/1,99) * 12,15 = 9,15 atm (0,5 P)Datos de masas molares (g/mol): He = 4 ; Ne = 20


PREGUNTA N°3 4 PUNTOS
Un estudiante de química prepara una solución disolviendo 150 g de KNO3 en agua suficiente para obtener 750 mL de solución.









Se pide calcular:
a. La concentración de la solución en % m/m, si la solución tiene una densidad de 1,2 g/mL.( 1 punto)

mSTO = 150 g

mSOL = 750 mL* (1,2 g/ mL) = 900 g (0,5 P)


%m/m = (150/1050)*100 = 14,29 % (0,5 P)







b. La concentración de la solución expresado molaridad (mol/L). (1 punto)
mSTO = 150 g (1 mol/101 ) → nSTO = 1,49 mol (0,5 P)

VSOL = 750...