Cartilla quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DE SANTIAGO DEL ESTERO FACULTAD DE CIENCIAS EXACTAS Y

INGRESO 2010 CARTILLA DE QUIMICA
Docente:

Dra. Ana Estela Ledesma

“La Química es una ciencia activa y en continuo crecimiento; tiene una importancia fundamental para nuestro mundo, tanto en el ámbito de la naturaleza como de la sociedad. Sus orígenes son muy antiguos, pero también es una ciencia moderna”. En elestudio de la química se empezará con un nivel macroscópico, en el cual se puede observar y medir los materiales de los que está formado el universo. ¿Qué estudiamos en química? La química estudia la materia y los cambios que ella experimenta. Podemos definir la “materia” como todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene un volumen. La materia comprende: Sustancias: tiene una composicióndefinida y propiedades características. Mezclas: combinación de dos o más sustancias Elementos: no se pueden separar en sustancias más simples. Hasta la fecha se conocen 115 elementos (naturales y sintéticos) que se presentan en la “Tabla periódica”. Se representan con símbolos de una o dos letras, la primera mayúscula y la segunda minúscula, algunos derivan del latín. Compuestos: sustancia formada porátomos de dos o más elementos unidos químicamente en proporciones definidas. De acuerdo a la teoría de Dalton, los elementos están formados por partículas extremadamente pequeñas llamadas átomos. Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento. ¿Qué es un átomo? Es la unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química. Los átomos contienen una estructurainterna y están formados por partículas subatómicas: protones, neutrones y electrones. Todos los átomos se pueden identificar por el número de protones y neutrones que contienen. Las fórmulas químicas expresan la composición de las moléculas y compuestos iónicos por medio de símbolos químicos, no sólo expresan los elementos presentes, sino también la proporción en la cual se combinan los átomos.Esa capacidad para combinarse se denomina Valencia. La

1

valencia es un número, que indica cuantos electrones pierde, gana o comparte un átomo con otros átomos. Sistemas de Nomenclatura Para nombrar los compuestos antiguamente no era tan fácil, pero gracias a las normas de la I.U.P.A.C. (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) la formulación resultó ser más sencilla. Los sistemas queexisten son: Nomenclatura SISTEMÁTICA: se utilizan los prefijos: mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta y así sucesivamente. Por ejemplo, Cl2O3: Trióxido de dicloro, I2O: Monóxido de diiodo. Nomenclatura de STOCK: cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis. Por ejemplo, Fe(OH)2: Hidróxido de hierro (II),Fe(OH)3: Hidróxido de hierro (III). Nomenclatura TRADICIONAL: Es uno de los sistemas más antiguos que aún se emplea, aunque la IUPAC no lo recomienda. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto, se utilizan una serie de prefijos y sufijos. Oso, ico, etc. Para organizar y simplificar el estudio de la nomenclatura, los compuestos inorgánicos, sedividirán en cuatro categorías: Compuestos binarios: están formados por dos clases de elementos. • Combinaciones con el oxígeno: óxidos básicos y ácidos, peróxidos y superóxidos. • Combinaciones con el hidrógeno: hidruros metálicos, hidruros no metálicos e hidrácidos. • Sales binarias Compuestos ternarios: están formados por tres tipos de elementos: • Hidróxidos • Oxoácidos: ácidos oxigenados. •Oxosales: sales oxigenadas. • Sales binarias ácidas Compuestos cuaternarios: están formados por cuatro tipos de elementos: • Sales oxigenadas ácidas

COMPUESTOS BINARIOS

2

COMPUESTOS BINARIOS DEL OXIGENO A los compuestos binarios del oxígeno se los denomina óxidos. Dentro de los óxidos encontramos: Oxido básicos 1. Oxidos normales. Oxido ácidos Óxidos anfóteros Óxidos neutros 2....