Catalisis

Cuestionario
1. ¿Qué es un catalizador? Describa las propiedades clásicas de los catalizadores.
El catalizador es una substancia que influye sobre la velocidad de reacción y puede alterarse o no durante el proceso. Este provee un camino alternativo para una misma reacción sin catalizador.

Actividad: Es la capacidad del catalizador de aumentar la velocidad de reacción para determinadascondiciones de presión, temperatura, etc. La actividad suele medirse como la velocidad de reacción o en forma más exacta, en función de la constante de velocidad de reacción.


Selectividad: Es la propiedad del catalizador de favorecer una de las reacciones termodinámicamente posible, a partir de un dado reactivo. Por ejemplo

Estabilidad: Los catalizadores mantendrán su efectividad por periodos detiempo más o menos largo, de acuerdo a su estabilidad. La actividad puede disminuir por la presencia de venenos, o bien por alteraciones de su estructura física o química.

Existen catalizadores positivos (aumentan la velocidad de reacción) y catalizadores negativos (disminuyen la velocidad de reacción) llamados inhibidores.
Son inalterables ya que participan en la reacción pero no se obtienencomo parte del producto. A pesar del que el catalizador no se altera en la reacción, con el transcurso del tiempo puede sufrir modificaciones físicas y/o químicas en su estructura, por lo que hay que considerarlo en el balance económico de un proceso, sobre todo por el hecho de que en muchos casos son sustancias de valor apreciable.


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2. Describa el efecto de los catalizadores sobrelos parámetros termodinámicos y cinéticos.
De las definiciones de catálisis se desprende que el catalizador actúa sobre la cinética de la reacción, pero no sobre la termodinámica, es decir que puede acelerar pero no puede desplazar el equilibrio de una reacción química ni hacer posible una reacción termodinámicamente irrealizable en las condiciones de trabajo.
El valor de la constante deequilibrio de una reacción química es independiente de cualquier fenómeno catalítico. Considerando el sistema reversible:






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En el equilibrio se tendrá:
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Dado que el valor de K no se altera en presencia de un catalizador, este debe afectar en forma proporcional ak1 y k2.

3. Clasifique los procesos catalíticos.
-catálisis homogéneas; enzimático;
-catálisis heterogénea;
-electrocatálisis y
-órganocatálisis

4. Reacciones que tienden al equilibrio: utilizando el ejemplo A B deduzca la relación entre la Keq y el cociente k/k´. ¿Cuál es la importancia teórica de esta relación? . ¿Se verá alterada en presencia deun catalizador de la reacción? ¿Porqué?.

El valor de la constante de equilibrio de una reacción química es independiente de cualquier fenómeno catalítico. Considerando el sistema reversible:

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En el equilibrio se tendrá:
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Dado que el valor de K no se altera en presencia de un catalizador,este debe afectar en forma proporcional a k1 y k2.











5. ¿En qué consiste una reacción en cadena? Indique cuales son las etapas y el criterio de clasificación de las mismas. Escriba ejemplos de cada una.
reaccion en cadena: cuando uno de los productos de la reacción es una partícula reactiva que puede provocar otras reacciones parecidas.
Las etapas son : -iniciación-propagación
-finalización.



Se clasifican en: -radicales libres de sustancias orgánicas
-Radicales libres de sustancias inorgánicas.
Ejemplos:

6. Utilizando un gráfico de energía potencial en función de coordenadas de reacción explique el desarrollo de una reacción bimolecular elemental exotermica, para los...