Catalizadores
Páginas: 4 (875 palabras)
Publicado: 7 de noviembre de 2012
Catalizadores y sus procedimientos.
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las quedesactivan la catálisis son denominados venenos catalíticos. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.
En lasíntesis de muchos de los productos químicos industriales más importantes hay una catálisis. El envenenamiento de los catalizadores, que generalmente es un proceso no deseado, también es utilizado en laindustria química. Por ejemplo, en la reducción del etino a eteno, el catalizador paladio (Pd) es "envenenado" parcialmente con acetato de plomo (II), Pb(CH3COO)2. Sin la desactivación del catalizador,el eteno producido se reduciría posteriormente a etano.[1] [2]
Un catalizador es una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción mediante la disminución de energía de activación. El catalizadorpuede reaccionar para formar un intermediario con el reactivo pero se genera en una de las etapas subsiguientes, por lo que se consume en la reacción.
Un catalizador acelera una reacción alproporcionar una serie de etapas elementales con cinéticas más favorables para las que existen en su ausencia.
Catálisis y energética de la reacción
Los catalizadores funcionan proporcionando un mecanismo(alternativo) que involucra un estado de transición diferente y una menor energía de activación. Por lo tanto, más colisiones moleculares tienen la energía necesaria para alcanzar el estado detransición. En consecuencia, los catalizadores permiten reacciones que de otro modo estarían bloqueadas o ralentizadas por una barrera cinética. El catalizador puede aumentar la velocidad de reacción o de laselectividad, o permitir que la reacción ocurra a menores temperaturas. Este efecto puede ser ilustrado con una distribución de Boltzmann y un diagrama de perfil de energía.
Los catalizadores no...
La catálisis es el proceso por el cual se aumenta la velocidad de una reacción química, debido a la participación de una sustancia llamada catalizador y las quedesactivan la catálisis son denominados venenos catalíticos. Un concepto importante es que el catalizador no se modifica durante la reacción química, lo que lo diferencia de un reactivo.
En lasíntesis de muchos de los productos químicos industriales más importantes hay una catálisis. El envenenamiento de los catalizadores, que generalmente es un proceso no deseado, también es utilizado en laindustria química. Por ejemplo, en la reducción del etino a eteno, el catalizador paladio (Pd) es "envenenado" parcialmente con acetato de plomo (II), Pb(CH3COO)2. Sin la desactivación del catalizador,el eteno producido se reduciría posteriormente a etano.[1] [2]
Un catalizador es una sustancia que aumenta la rapidez de una reacción mediante la disminución de energía de activación. El catalizadorpuede reaccionar para formar un intermediario con el reactivo pero se genera en una de las etapas subsiguientes, por lo que se consume en la reacción.
Un catalizador acelera una reacción alproporcionar una serie de etapas elementales con cinéticas más favorables para las que existen en su ausencia.
Catálisis y energética de la reacción
Los catalizadores funcionan proporcionando un mecanismo(alternativo) que involucra un estado de transición diferente y una menor energía de activación. Por lo tanto, más colisiones moleculares tienen la energía necesaria para alcanzar el estado detransición. En consecuencia, los catalizadores permiten reacciones que de otro modo estarían bloqueadas o ralentizadas por una barrera cinética. El catalizador puede aumentar la velocidad de reacción o de laselectividad, o permitir que la reacción ocurra a menores temperaturas. Este efecto puede ser ilustrado con una distribución de Boltzmann y un diagrama de perfil de energía.
Los catalizadores no...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.