catalizadores
Cada reacción tiene uncatalizador propio que altera la velocidad de reacción, si hace que se realice más lentamente se trata de un catalizador negativo, de lo contrario es un catalizador positivo.
Las principalescaracterísticas de los catalizadores son:
El catalizador no sufre ninguna alteración visible después de la reacción química, la misma cantidad de catalizador que se utiliza al inicio de la reacción esla que se obtiene al final de la misma.
Se necesita una muy pequeña cantidad de catalizador para que cumpla su función de acelerar o alentar la reacción química.
La reacción química se lleva acabo con el catalizador o sin él, su función es únicamente modificar la velocidad de la reacción, acelerándola o haciéndola más lenta.
Para cada reacción o grupo de reacciones existe undeterminado catalizador.
Ejemplo de Catalizadores:
El Dióxido de Manganeso (MnO2)es utilizado como catalizador en la descomposición del peróxido de hidrógeno (H2O2). Al agregar MnO2 al H2O2 esteúltimo se descompone en agua y oxígeno pero la cantidad de MnO2 no sufre ningún cambio.
La reacción química queda representada de la siguiente forma.
2H2O2 + nMnO2 à 2H2O + O2 +nMnO2
Otrocatalizador es el Cloruro de Aluminio que se utiliza en diferentes reacciones petroquímicas, entre las que se encuentra la manufactura de resinas sintéticas y lubricantes.
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