Cationes
Páginas: 3 (536 palabras)
Publicado: 28 de abril de 2013
Cationes
Se incluyen aquí, además de aquellos elementos que forman cationes elementales, muchas especies hidrolizadas o complejas que son lo bastante inestables y que precipitan con los reactivosde los cationes y se incluyen por lo tanto entre estos últimos.
Entre éstas las especies SbCl4-, SbCl6-3, AsO4-3, AsO2-, BiCl4-, HgCl2 HgCl4-2, etc. y SbCl6-2, Los aniones como MnO4-, Cr2O7-2,SeO4-2, SeO3-2, TeO4-, TeO3-2, que se reducen por la acción del sulfuro (S=) en soluciones ácidas y dan cationes elementales o elementos nativos que luego se los detecta.
Los cationes puedenclasificarse en varios grupos según su comportamiento con diversos aniones (por ej. Iones Cl-, S2-, HO-, CO32-, SO42-, etc.).
De las diversas clasificaciones propuestas, la más popular y satisfactoria desdeel punto de vista de la práctica de laboratorio, de la industria y de la aplicación de la teoría de las soluciones, es la que se basa en precipitaciones sucesivas con ion Cl-, ion S2- en medio ácido,ion S2- en medio básico y con ion CO32.
Los cationes pueden clasificarse en varios grupos según su comportamiento con diversos aniones (por ej. Iones Cl-, S=, HO-, CO3-2, SO4-2, etc.).
De lasdiversas clasificaciones propuestas, la más popular y satisfactorio desde el punto de vista de la práctica de laboratorio, de la industria y de la aplicación de la teoría de las soluciones, es la quese basa en precipitaciones sucesivas con ion Cl-, ion S= en medio ácido, S=en medio básico y ion CO3-2, tenemos:
Ubicación en la tabla periódica
Para realizar un estudio de las diferencias ysimilitudes químicas y físicas de los iones en solución, sólo tendremos en cuenta aquellos elementos considerados comunes y/o importantes o de con una abundancia relativamente alta en la naturaleza.Grupo 1º:
Comprende a los cationes que forman cloruros insolubles en medio ácido y a los óxidos más o menos hidratados en medio ácido:
Ag+, Pb2+, Hg22+, Tl+ y W (VI).
El Au+ y el Cu+ no se...
Se incluyen aquí, además de aquellos elementos que forman cationes elementales, muchas especies hidrolizadas o complejas que son lo bastante inestables y que precipitan con los reactivosde los cationes y se incluyen por lo tanto entre estos últimos.
Entre éstas las especies SbCl4-, SbCl6-3, AsO4-3, AsO2-, BiCl4-, HgCl2 HgCl4-2, etc. y SbCl6-2, Los aniones como MnO4-, Cr2O7-2,SeO4-2, SeO3-2, TeO4-, TeO3-2, que se reducen por la acción del sulfuro (S=) en soluciones ácidas y dan cationes elementales o elementos nativos que luego se los detecta.
Los cationes puedenclasificarse en varios grupos según su comportamiento con diversos aniones (por ej. Iones Cl-, S2-, HO-, CO32-, SO42-, etc.).
De las diversas clasificaciones propuestas, la más popular y satisfactoria desdeel punto de vista de la práctica de laboratorio, de la industria y de la aplicación de la teoría de las soluciones, es la que se basa en precipitaciones sucesivas con ion Cl-, ion S2- en medio ácido,ion S2- en medio básico y con ion CO32.
Los cationes pueden clasificarse en varios grupos según su comportamiento con diversos aniones (por ej. Iones Cl-, S=, HO-, CO3-2, SO4-2, etc.).
De lasdiversas clasificaciones propuestas, la más popular y satisfactorio desde el punto de vista de la práctica de laboratorio, de la industria y de la aplicación de la teoría de las soluciones, es la quese basa en precipitaciones sucesivas con ion Cl-, ion S= en medio ácido, S=en medio básico y ion CO3-2, tenemos:
Ubicación en la tabla periódica
Para realizar un estudio de las diferencias ysimilitudes químicas y físicas de los iones en solución, sólo tendremos en cuenta aquellos elementos considerados comunes y/o importantes o de con una abundancia relativamente alta en la naturaleza.Grupo 1º:
Comprende a los cationes que forman cloruros insolubles en medio ácido y a los óxidos más o menos hidratados en medio ácido:
Ag+, Pb2+, Hg22+, Tl+ y W (VI).
El Au+ y el Cu+ no se...
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