Cationes

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL #6
ELECTROLISIS DE UNA SOLUCION ACUOSA DE
YODURO DE POTASIO

Problema
¿Las sales inorgánicas se pueden separar utilizando la electrólisis?

Objetivo
Explicará laelectrolisis de una sal aplicando el modelo de compuesto iónico.
Destacará que en el ánodo se efectúa la oxidación y en el cátodo la reducción y se concluirá que la electrolisis es un procesoredox.
Observar como la sal del yoduro de potasio es descompuesta en sus iones correspondientes por medio de la electrólisis.

Hipótesis


Introducción
Electrolisis, parte de la químicaque trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa.
La mayoría de los compuestos inorgánicos yalgunos de los orgánicos se ionizan al fundirse o cuando se disuelven en agua u otros líquidos; es decir, sus moléculas se disocian en componentes cargados positiva y negativamente que tienen lapropiedad de conducir la corriente eléctrica. Si se coloca un par de electrodos en una disolución de un electrólito (o compuesto ionizable) y se conecta una fuente de corriente continua entre ellos,los iones positivos de la disolución se mueven hacia el electrodo negativo y los iones negativos hacia el positivo. Al llegar a los electrodos, los iones pueden ganar o perder electrones ytransformarse en átomos neutros o moléculas; la naturaleza de las reacciones del electrodo depende de la diferencia de potencial o voltaje aplicado.
Cátodo: Se forma KOH por que reacciona con el aguael K. Como es alcalino reacciona con la fenolftaleína y se pone rojo- rosado ese lado de la solución en el cual esta puesto el cátodo.
El K se reduce de +1 a 0. Aquí se produce la reducción.Ecuación: K + H2O KOH + ½ H
Ánodo: el I pasa I2 dando una coloración amarillenta. Aquí se produce la oxidación
Ecuación: 2I- - 2e- I2...