Caza Blanca

IDENTIFCACIÓN DE SUSTANCIAS EXOTERMICAS
Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Es un acido que a temperatura ambiente es un liquido corrosivo, más pesado que el (H2O), consta de un olor picante y penetrante. Es la sustancia más usada e importante en toda la industria química mundial, que comúnmente se conoce como ácido de baterías O ácido de fertilizantes.
Para la obtención del acido sulfúrico
SO3 + H2OH2SO4
Que equivale a una temperatura de 15 C
El cobre (Cu)
Se caracteriza por ser uno de los mejores conductores de la electricidad, gracias a su alta conductividad eléctrica y maleabilidad. Se ha convertido en el material más usado en las fábricas de cables eléctricos y otros componentes electrónicos. El cobre por otro lado es de gran importancia para el ser humano debidoa que contribuye a formación de los glóbulos rojos y al mantenimiento de los vasos sanguíneos, nervios, sistema inmunitario y huesos y por lo tanto es un oligoelemento esencial para la vida humana.
Cambio que se dan al combinar el H2SO4 + Cu
H2SO4 + Cu CuSO4 + H2
El magnesio (Mg)
El ion magnesio es esencial para todas las células vivas. El metal puro no seencuentra en la naturaleza. Una vez producido a partir de las sales magnesio, este metal alcalino-térreo es utilizado como un elemento de aleación.
En química orgánica es un metal ampliamente empleado al ser necesario para la síntesis de reactivos de Grignard.
El magnesio es un metal altamente inflamable, Que entra en combustión
Fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo, mientrasque en forma de masa solida es menos inflamable. Una vez encendido es difícil de apagar, ya que reacciona tanto con nitrógeno presente en el aire (formando nitrato de magnesio) como con dióxido de carbono (formando oxido de magnesio y carbono).Al arder en el aire, el magnesio produce una llama blanca muy intensa incandescente, la cual fue muy utilizada en los comienzos de la fotografía.
Cambioque se genera al combinar el H2SO4 + Mg
H2SO4 + Mg MgSO4 + H2
El zinc (Zn)
El zinc es un mineral con muchas propiedades pero es muy conocido por favorecer el crecimiento, el desarrollo sexual y la cicatrización de heridas.
El zinc juega un papel vital en numerosas funciones corporales. Forma parte del crecimiento celular, en docenas de reaccionesenzimáticas y en la expulsión del dióxido de carbono, tan perjudicial para nuestra salud.
Presente en todos los seres vivos, el Zinc abunda en nuestro cuerpo, concentrándose en los órganos genitales, en los testículos y en los ovarios, en las glándulas endocrinas (que segregan) y sobre todo en la hipófisis. También se concentra en el cabello, uñas, hueso y tejidos pigmentados del ojo.
Cambio que sepresenta al combinar el H2SO4 + Zn
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
El níquel (Ni)
El níquel es un metal duro, maleable y dúctil, que puede presentar un intenso brillo.   Tiene propiedades magnéticas por debajo de 345 ºC.  El níquel metálico no es muy activo químicamente.  Es soluble en ácido nítrico diluido, y se convierte en pasivo (no reactivo) en ácido nítricoconcentrado.  No reacciona con los álcalis.  Tiene un punto de fusión de 1.455 °C, y un punto de ebullición de 2.730 °C, su densidad es de 8,9 g/cm3 y su masa atómica 58,69 uma.
El níquel se emplea como protector y como revestimiento ornamental de los metales; en especial de los que son susceptibles de corrosión como el hierro y el acero.
El níquel se usa principalmente en aleaciones, y aporta dureza yresistencia a la corrosión en el acero. El acero de níquel, que contiene entre un 2% y un 4% de níquel, se utiliza en piezas de automóviles, como ejes, cigüeñales, engranajes, llaves y varillas, en repuestos de maquinaria y en placas para blindajes. Algunas de las más importantes aleaciones de níquel son la plata alemana, el invar, el monel, el nicromo y el permalloy.   El níquel es también un...