Celda Electroquimica

“CELDAS ELECTROQUÍMICAS”
Universidad de El Salvador; Facultad de Química y Farmacia; Departamento de Química, Física y Matemática; Sección de Química y Física; Química Física II; 2011; Karen Beatriz Gómez Castillo, Ana Isabel Torres Parada; Grupo 03

RESUMEN:
Este trabajo se llevo a cabo la elaboración de una celda electroquímica sencilla con KI 0.5 M con el propósito de determinarexperimentalmente la densidad del hidrogeno producido en el cátodo por la electrolisis de tal solución así como también se realizaron los cálculos a la carga eléctrica, la intensidad de la corriente eléctrica que pasa a través de la misma aplicando también la ley de faraday.

INTRODUCCIÓN:
En las celdas electroquímicas se llevan a cabo reacciones que son impulsadas por una fuente externa de energíaeléctrica, lo cual se hace con el propósito de generar una reacción redox no espontanea. Basados en tal definición y con respaldo de las leyes de faraday se realizo la construcción de una celda electroquímica con dos electrodos de carbono introducidos en dos buretas que contenían en su interior una solución acuosa de KI 0.5 M la cual estaba sumergida en un recipiente rectangular que contiene la mismasolución antes de sumergirlo se colocaron 5 gotas de fenolftaleína como indicador para que fuera percibido por el ojo y su evidencia fuese clara y que se llevo a cabo una reacción de oxido-reducción a partir de la cual fue posible calcular la carga eléctrica y la intensidad de la corriente eléctrica que pasa a través de la misma celda, aplicando la ley de faraday así como también se determino ladensidad de hidrogeno producido en el cátodo por la electrolisis de la misma solución acuosa así como también la cantidad de yodo producido en una celda por la electrolisis de la solución cabe destacar que es muy importante sumergir adecuadamente las buretas para no tener errores de volúmenes desplazados, así como también calcular los conectores en sus respectivos cátodos, es de suma importanciaobservar si se forman burbujas en el electrodo que se desprende el gas de tal experiencia es posible destacar que realmente se llevan a cabo reacciones de oxido-reducción percibidles por cambio de coloración en la células electroquímicas.

MATERIALES Y MÉTODOS:
El experimento a realizar es la construcción de una celda electroquímica para determinar la carga eléctrica, la intensidad de corrienteeléctrica aplicando las leyes de Faraday. Para lo cual necesitaremos de lo siguiente:
MATERIALES:
Miércoles 5 de septiembre de 2011
Laboratorio de Química física
* 2 buretas de 50 mL
* 2 soportes
* 2 Pinzas para bureta
* 2 Alambres de cobre
* Termómetro
* 1 Transformador de 0-12 voltios
* Solución acuosa 0.5 M de yoduro de potasio
* Fenolftaleína
* Aguadestilada
* 2 conectores cocodrilo
* 2 barras de carbón
* Recipiente rectangular plástico
* Papel toalla
* Detergente
* Toallas medianas y pequeñas

MÉTODOS:
Para la elaboración del experimento, se construyo una celda electroquímica de yoduro de potasio al 0.5M, que consistía en colocar una solución de KI 0.5M en un recipiente plástico, así como también llenar 2 buretas quecontenían 2 gotas de fenolftaleína, con la misma solución, a cada bureta se le introdujo un electro de carbono, se invirtieron las buretas y se colocaron en el recipiente que contenía KI, después conectamos cada electrodo a la fuente de energía para que se llevara acabo la reacción

RESULTADOS Y DISCUSIONES
Celda electroquímica de yoduro de potasio
Datos:
Volumen: 21.6 mL = 0.0216L
Tiempo: 11min 14 seg =674 seg
Temperatura: 24ºC =297.15 K
Presión atmosférica: 1007 mb = 0.9938 atm
Presión de vapor 22.377 mmHg = 0.02944 atm
En la celda de yoduro de potasio obtuvimos H2 el cual se pudo observar por un burbujeo en la bureta del cátodo.
Para el cálculo del número de moles de H2 que se producen utilizamos la ecuación de estado:
n=PVRT
Donde P es la presión del H2 producido en la...