celda electroquimica

marzo de 2010

CELDA ELECTROQUÍMICA
OBJETIVOS
A. Conocer el comportamiento de los electrodos en el funcionamiento de una celda electroquímica.
B. Construir una celda electroquímica utilizando eljugo de limones como puente salino.
C. Examinar el comportamiento de celdas electroquímicas conectadas en serie y en paralelo.
INTRODUCCIÓN
Una celda electroquímica consta de un par de electrodossumergidos en un puente salino que actúa como
conductor iónico. Un electrodo es un material conductor (usualmente metálico ó cerámico) que al ponerse en
contacto con un medio en disolución ó sólido,es capaz de producir corriente eléctrica (transmitiendo o
recibiendo electrones). Esto se debe a que entre el medio y la superficie del material se establece una
diferencia de potencial eléctrico,denominada potencial del electrodo.
Las reacciones que ocurren en la celda electroquímica son una de reducción y una de oxidación: ánodo se le
denomina electrodo donde ocurre la oxidación y cátodoal electrodo donde tiene lugar la reducción.
Externamente los electrodos se conectan a través de un hilo conductor para cerrar el circuito.
Existen dos clases de celdas electroquímicas, lasgalvánicas y las electrolíticas. Las primeras se construyen para
producir energía eléctrica (las pilas alcalinas son un buen ejemplo); en las segundas, se utiliza energía externa
para realizartransformaciones químicas (electrólisis, galvanoplastia, por ejemplo).
MATERIALES PARA LA CONSTRUCCIÓN DE UNA CELDA
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3 Laminillas de zinc
3 laminillas de cobre
Lija suave y bisturí
Multímetro
3 limones
6conectores tipo caimán

Con la ayuda de una lija limpie las laminillas de cinc y de cobre hasta estar seguro de retirarles impurezas o
manchas. Ablande un limón rotándolo sobre una superficie planay practíquele un par de incisiones sobre la
corteza. Inserte las lámina de cinc y cobre, separados unos 3 cm entre ellos; con la ayuda de conexiones tipo
caimán lea el potencial eléctrico...